作者librahao (天秤淏)
看板CS_TEACHER
标题Re: [请益] 理化问题(pH值)(整理)
时间Wed Mar 11 01:13:05 2009
※ 引述《illb (爱使乾地变涌泉)》之铭言：
: 1 3 5 7 9 11 13
: <--------------------------->
: 强酸 弱酸 中性 弱硷 强硷
: 想请问pH值由小到大的酸硷度如上表是否适当?
: 硫酸为强酸，是因为硫酸在水中的解离度很大，这是硫酸的性质
: 但若今天拿大量的清水将硫酸稀释，pH值高於6而接近中性
: 若上表是正确的，则此硫酸溶液就变成了弱酸，就跟硫酸的性质不符合了
: 想请问硫酸经大量水稀释之後还是强酸吗?
: 还有上述pH值的酸硷对应表是否仍有可讨论的地方?@@
基本上
一杯溶液是酸性还是硷性
是由H+和OH-的浓度谁比较大而决定
而不是由pH决定
为什麽呢
原因是pH=7为中性
是在25度C时测的
水解离需要断键 故是一种吸热的反应
因此温度高的时候 解离度会上升
譬如40度时 纯水[H+]=[OH-]>10^-7
pH就比7还要小 但仍然为中性
而强酸和弱酸的定义
也并非由pH决定
而是由解离度(a)<--这是"阿法"
硫酸之所以为强酸
是因为他在水中会100%解离
强酸不多
只有几个 HClO4 HI HBr HCl HNO3 HSO4 H3O+
其中硫酸为二元酸 第二个H+尚未达到100%解离 但也很接近了
若以高三化学的角度来看的话 就是以Ka为主了
以上的内容为高二化学的说法
如有错误 欢迎一起讨论~
补充一下
pH值的p是指-log的意思
若[H+]=10
则pH=-1
所以pH值是没有范围的(如果不考虑溶解度的话)
可以比0小 也可以比14大
以硫酸最大的浓度来说(18M)
他的pH就可能比0还低
但这麽强的酸事实上是非常危险的
故比较少见
(想以前做实验的浓盐酸 打开都还会冒白烟= = 真是要命)
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 140.114.200.11
※ 编辑: librahao 来自: 140.114.200.11 (03/11 01:17)
1F：推 simon999:焦硫酸这名词是不是用错噜??18M的硫酸应该就是98%的硫酸 03/11 22:17
2F：→ simon999:还是我记错了?? 03/11 22:18
感谢指教~
浓硫酸18M要再通入SO3才会再变成焦硫酸
已更正
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学无止境...
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※ 编辑: librahao 来自: 140.114.200.11 (03/12 01:57)
※ 编辑: librahao 来自: 140.114.200.11 (03/12 01:58)