作者HHTHHT (HHT)
看板CMU_CM44
標題[生化] 如何計算胺基酸的電荷
時間Thu Sep 23 17:11:29 2010
今天有人說李老師明天要小考這玩意兒
要我PO版教學 那我就PO來騙錢
錯了不負責
課本第二章的題目就靠一個公式
pH=pKa+log([A-]/[HA])
舉個例子:試問His在pH=6.00之帶電情形
His pK1(COOH→COO-+H+)=1.82
pK2(NH3+→NH2+H+)=9.18
pKr(RH+→R+H+)=6.00(His的R基解離請看課本P.61 Fig.2-19)
有了以上數據 我們就可以動手了
先看His的COOH基在pH=6.00時的帶電 用看的就知道是-1
算一下 驗證看看
帶公式pH=pK1+log([COO-]/[COOH])
6.00=1.82+log([COO-]/[COOH])
log([COO-]/[COOH])=4.18
可見COO-是COOH的10的4.18次方倍 大約15000倍
帶-1的遠遠超過不帶電的
所以His的COOH基在pH=6.00時的電荷是-1
再看His的NH3+基在pH=6.00時的帶電 用看的就知道是+1
帶公式pH=pK2+log([NH2]/[NH3+])
6.00=9.18+log([NH2]/[NH3+])
log([NH2]/[NH3+])=-3.18
可見NH3+是NH2的10的3.18次方倍 大約1500倍
帶+1的遠遠超過不帶電的
所以His的NH3+基在pH=6.00時的電荷是+1
再看His的R基在pH=6.00時的帶電 pH跟pKr有點接近 要算一下才知道
帶公式pH=pKr+log([R]/[RH+])
6.00=6.00+log([R]/[RH+])
log([R]/[RH+])=0
可見R是RH+的10的0次方倍 也就是1倍 也就是說R跟RH+是等量的
一半不帶電 一半帶+1
所以His的R基在pH=6.00時的電荷是0.5
現在把三個基團貢獻的電荷加起來
(-1)+(+1)+(0.5)=0.5 就這樣
看完有沒有一種麻木的感覺
https://www.youtube.com/watch?v=tkJNyQfAprY
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※ 編輯: HHTHHT 來自: 218.170.163.113 (09/23 17:12)
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2F：推 judy510109:終於懂了(_)感謝無私的分享 09/23 21:28
3F：推 jerry61729:感謝無私的分享 09/23 21:39
5F：推 e23731208:真爽 讀完生化還可以聽歌 09/23 22:21
6F：→ changatcmu:我可以問解離出來的H跑去哪裡嗎XD? 09/23 22:22
7F：→ changatcmu:還有取代基R都可以解離 只是pka大小差異 是這樣嗎? 09/23 22:22
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9F：推 yingshi98020:感謝高手指引 09/23 23:35
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11F：推 changatcmu:樓上想進水桶XD 09/24 13:18
12F：→ ginltf:樓樓上以為出隊了就可以破梗!? 09/24 13:57
13F：推 jerry61729:來人呀~~關門放狗XD 09/24 14:10
14F：→ HHTHHT:H就到水溶液裡了 我沒有把這個題目敘述清楚 09/24 14:11
15F：→ HHTHHT:題目就是把His丟到水裡 再把水溶液調整到pH=6.00 09/24 14:13
16F：→ HHTHHT:再問His的帶電 有些R基的pKa非常大 只有在極端的情況下 09/24 14:16
17F：→ HHTHHT:才會解離 不再生化的範圍 課本上就不會列出來 09/24 14:17