作者HHTHHT (HHT)
看板CMU_CM44
标题[生化] 如何计算胺基酸的电荷
时间Thu Sep 23 17:11:29 2010
今天有人说李老师明天要小考这玩意儿
要我PO版教学 那我就PO来骗钱
错了不负责
课本第二章的题目就靠一个公式
pH=pKa+log([A-]/[HA])
举个例子:试问His在pH=6.00之带电情形
His pK1(COOH→COO-+H+)=1.82
pK2(NH3+→NH2+H+)=9.18
pKr(RH+→R+H+)=6.00(His的R基解离请看课本P.61 Fig.2-19)
有了以上数据 我们就可以动手了
先看His的COOH基在pH=6.00时的带电 用看的就知道是-1
算一下 验证看看
带公式pH=pK1+log([COO-]/[COOH])
6.00=1.82+log([COO-]/[COOH])
log([COO-]/[COOH])=4.18
可见COO-是COOH的10的4.18次方倍 大约15000倍
带-1的远远超过不带电的
所以His的COOH基在pH=6.00时的电荷是-1
再看His的NH3+基在pH=6.00时的带电 用看的就知道是+1
带公式pH=pK2+log([NH2]/[NH3+])
6.00=9.18+log([NH2]/[NH3+])
log([NH2]/[NH3+])=-3.18
可见NH3+是NH2的10的3.18次方倍 大约1500倍
带+1的远远超过不带电的
所以His的NH3+基在pH=6.00时的电荷是+1
再看His的R基在pH=6.00时的带电 pH跟pKr有点接近 要算一下才知道
带公式pH=pKr+log([R]/[RH+])
6.00=6.00+log([R]/[RH+])
log([R]/[RH+])=0
可见R是RH+的10的0次方倍 也就是1倍 也就是说R跟RH+是等量的
一半不带电 一半带+1
所以His的R基在pH=6.00时的电荷是0.5
现在把三个基团贡献的电荷加起来
(-1)+(+1)+(0.5)=0.5 就这样
看完有没有一种麻木的感觉
https://www.youtube.com/watch?v=tkJNyQfAprY
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◆ From: 218.170.163.113
※ 编辑: HHTHHT 来自: 218.170.163.113 (09/23 17:12)
1F：推 jimmyhot:感谢无私的分享 09/23 17:20
2F：推 judy510109:终於懂了(_)感谢无私的分享 09/23 21:28
3F：推 jerry61729:感谢无私的分享 09/23 21:39
5F：推 e23731208:真爽 读完生化还可以听歌 09/23 22:21
6F：→ changatcmu:我可以问解离出来的H跑去哪里吗XD? 09/23 22:22
7F：→ changatcmu:还有取代基R都可以解离 只是pka大小差异 是这样吗? 09/23 22:22
8F：推 Albom:推推 09/23 23:03
9F：推 yingshi98020:感谢高手指引 09/23 23:35
10F：推 pgs720:干shit的是你~~(迎新梗= =+) 09/24 02:06
11F：推 changatcmu:楼上想进水桶XD 09/24 13:18
12F：→ ginltf:楼楼上以为出队了就可以破梗!? 09/24 13:57
13F：推 jerry61729:来人呀~~关门放狗XD 09/24 14:10
14F：→ HHTHHT:H就到水溶液里了 我没有把这个题目叙述清楚 09/24 14:11
15F：→ HHTHHT:题目就是把His丢到水里 再把水溶液调整到pH=6.00 09/24 14:13
16F：→ HHTHHT:再问His的带电 有些R基的pKa非常大 只有在极端的情况下 09/24 14:16
17F：→ HHTHHT:才会解离 不再生化的范围 课本上就不会列出来 09/24 14:17