作者PiPipig (我要当高中物理老师)
看板tutor
标题[解题] 国二理化-化学反应
时间Fri May 14 11:28:04 2010
1.年级：国二
2.科目：理化
3.章节：化学反应
4.题目：已知碳燃烧会生成二氧化碳,若氧气不足则同时产生一氧化碳,
其反应式:C+O2 --> C O + C O2 (未平衡).
若有60克的碳,於密闭容器中燃烧完毕,生成的气体中含2莫耳的一氧化碳,
试问生成的气体含二氧化碳多少莫耳? (原子量C =12 , O = 16)
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D)4
答案: C
5.想法： 60克的碳 =5 mol
平衡反应方程式: 4 C + 3 O2 --> 2 C O + 2 C O2
因为生成了2 mol的 C O , 代表相对消耗了 4 mol 的C
故只剩1 mol 的C 用於生成 C O 2, 所以产生了0.5 mol 的C O 2
请问哪里错了?
想不出来为什麽是3 mol ?
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上帝是那只无形的手
我们必要敬畏祂
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◆ From: 59.126.187.39
1F：推 TOOYA:5 - 2 = 3 05/14 17:26
2F：→ buttercrab:方程式的系数非唯一 题目应该应该要提到比较适合 05/14 17:35