※ 引述《akida (柳伊捷)》之铭言： : ※ 引述《feit (闇夜‧风)》之铭言： : : + - : : 酸硷中和 : H + OH → H O (但是最後会变成酸性,硷性,还是中性的话就不知道 : : 2 必须由浓度,化合物种类,酸硷强弱...来决定 : : 总之"酸硷中和"的定义不是「H+莫耳数=OH-莫耳数」XD : 以国中课程来说 酸硷中和即是H+ 莫耳数=OH-莫耳数 : 以高中课程来说 酸的克当量数 = 硷的克当量数 : 国中课程没有探讨这麽多 我的定义跟 "反应後的溶液酸硷性" 无关 , 就只是单纯的 H+ + OH- → H2O (上面那个方程式旁边括号内容的前两行只是顺道讲的 跟定义无关 太多话了sorry : 以酸硷滴定来说 : 实验通常做到滴定终点 但是这时候并不一定是酸硷中和 : 酸硷中和是达到"当量点" 此时 酸硷克当量数相同 : 如果"酸硷中和"在国中的定义不是「H+莫耳数=OH-莫耳数」 : 那应该是什麽呢？@@ 「H+莫耳数=OH-莫耳数」是"性质"(property) , 而非"定义"(definition) 理由是 : 从 " H+ + OH- → H2O " 这个定义 可以推导出 " 酸反应掉的 H+ 和 硷反应掉的 OH- , 两者莫耳数一样多 " (因为反应掉的莫耳数比 要和反应方程式的系数比相等 既然是推的出来的东西就不需要定义 (讲坦白一点 推导出来的东西不拿来当定义 就像我定义 x=3 之後 , 我就不需要再定义 2x = 6 或是再定义 x + 1 = 4 因为这两个式子是可以导出来的 至於为什麽会这样定义 请容许我引用 wikipedia 的内容 : In chemistry, neutralization, or neutralisation (see spelling differences) is a chemical reaction whereby an acid and a base react to form water and a salt. 化学上的中和反应(这个单字有两种拼法),是一个"藉由酸与硷产生水和盐" 的化学反应. ( 也就是说 HA + BOH → H2O + AB ) In an aqueous solution, solvated hydrogen ions (hydronium ions, H3O+) react with hydroxide ions (OH-) formed from the alkali to make two molecules of water. A salt is also formed. In non-aqueous reactions, water is not always formed; however, there is always a donation of protons (see Brønsted-Lowry acid-base theory). 在水溶液当中, 溶在水中的氢离子(水合氢离子, H3O+), 与由硷金属产生的 氢氧根离子(OH-)反应, 产生2分子的水, 盐类也会随之生成. 在非水溶液反应中, 水不一定会生成. 然而, (即使是非水溶液的中和反应,) 却总是会伴随质子转移 (可参考 "布忍斯特-罗瑞酸硷理论" ). ^^^^(即 H+) ( 出自 : http://en.wikipedia.org/wiki/Neutralization_reaction 回到国中. 事实上, 酸硷中和的定义 (H+ + OH- → H2O) 对国中生来讲, 程度上绝对够看懂也记得住 要从这个反应式推得 : "酸硷中和所消耗的 H+ 及 OH- 莫耳数一样多" 这件事 我相信对国中生而言应该是没有太大的困难 个人认为, 其实只要使用原本的定义方式即可, 不需要为了怕国中生看不懂而改变定义. (至於国高中课本是怎麽定义的我不是很清楚, 毕竟我手边也没有书, 这点很抱歉 如果确实和国高中课本的定义相左的话, 大可把这篇的定义当成课外常识就好. 不过我还是希望学生确实知道事情的真相, 就像小学生只知道 "1/0 无意义", 到了国中,高中,大学, 才知道分母为0可能有某种涵义, 而非单纯的 "无意义" 希望大家不要学完了 还不知道自己被蒙在鼓底 : : 完全中和 : 反应达平衡时,溶液为中性 : 强酸+强硷 ->中性 : 强酸+弱硷 ->酸性 : 弱酸+强硷 ->硷性 : 弱酸+弱酸 ->Ka Kb 比大小 Ka大酸 Kb大硷 一样大中性 --

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