作者Epondo (Epondo)
看板TransBioChem
标题[问题] 私医93 两题酸硷
时间Mon Jul 12 11:57:09 2010
1.
0.2M之NaHCO3(aq)100ml
通入HCL(g)0.01,ol 完全溶解後 最终溶液[H+]为?
以知 H2CO3 Ka1=4.4*10^-7 Ka2=4.7*10^-11
我是把NaHCO3先解离成Na+与HCO3-
然後HCO3-当硷与HCL酸硷中和= =
可是不知道为啥後面的计算我就卡住了= =
2.
在1.00L的溶液中含6.00g的醋酸(M=60)及8.2g醋酸钠(M=82)
加入1*10^-3mol的NAOH(s)时 溶液PH值约为多少?
Ka=1*10^-5
我是
CH3COOH => (CH3COO-) + (H+)
0.1M-X 0.1M+X X
(0.1+X)X
---------=1*10^-5
(0.1-X)
括号里的X省略 所以[H+]=1*10^-5
然後加入NAOH我就不会做了= =
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◆ From: 218.164.83.2
1F：推 liuhuise:第一题可以看2478那篇~之前有好心人帮我解答了:P 07/12 13:12
2F：→ Epondo:哦哦 找到了 以上我都找到详解了:) 07/12 18:01