◎台大 [93chemistry C] 3. For the isothermal isobartic expansion of an ideal gas which of the following is true? I. energy change(△E)=0 II. Heat=work(Q=W) III.△H≠0 (a)I only; (b)II &III (c)I &II (d)III only (e) I & III isothermal 温度不变 也就代表internal energy在isothermal process中没变 △E = q + w = q - △PV, △E =0 所以是q = -w 吧? 而且我在想 work = -△(PV), isobartic→constant pressure w = -P△V 又气体膨胀 所以 w < 0, q > 0 且 q(at constant pressure)= △H ∴△H≠0 所以我选 (e) 不知这样推论对不对 ? ◎台大 [92chemistry B] 10. which of the process has a negative △S ? (b)compress an ideal gas at constant pressure. (d)the freezing of water. 我觉得这两个都对耶.....? ◎[93chemistry B] 5. which of the following relation is correct? (a)H=E-PV (b)H=G-ST (c)for an irreversible change dSsurr<dq/T (d)for a reversible change dSsys=dHsys (e)for an irreversible change △Ssurr+△Ssys=0 (f)at the phase transition △Ssys=△H/T 我可以判断出a,b,d,e是错的 f是对的 (d)reversible change→dSsys=dHsys/T (e)△Ssurr+△Ssys=0→reversirble 可是有关可逆反应与自发性的关系我还是不太懂耶 所以c我无法判断 我今天研究了一整天的irreversible & reversible process 也爬过文了 还是有很多问题 我试着把我知道的说说看 如果有错还是需要补充希望大家的帮忙 所谓的reversible process就是指 state 1→state 2→state 1 的过程△E不变 isothermal expansion or compress process中 work 发生改变，但因为要使deltaE = 0 所以heat 会流入或流出 irreversible process 好像又和隔热系统有关 因为隔热 所以没有heat 流动 所以膨胀的时候 delta E <0 压缩时 deltaE >0 ◎可是不知道reversible process 为什麽△Ssurr+△Ssys=0 ◎还有reversibel or irrversible process中 dSsurr或dSsys 还是dSsurr 和 dq/T的关系 我也弄不清楚 ◎到底什麽是free expansion? ◎我在《Chemistry Principles》一书中看到一个试子 △S=q/T 不知△S指的是△Ssurr or△Ssys 还是△Ssurr 由以上乱七八糟的思路 可知我快爆炸了 希望有个中高手 可以清楚的解答 解救所有因为热力学而痛不欲生的可怜虫 大大感激orz --

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