※ 引述《suyushan (小干)》之铭言： : 请问一下 : 化学里面常常提到所谓的化学能 : 例如要达到这个反应要吸收多少能量 : 这个能量对应到物理里面 : 应该要用什麽观点去解释阿? 你说的东西叫做 enthalpy change（热含量变化）， enthalpy 就是热力学里面的 H = E + PV。 化学反应的反应热通常以 ΔH 来表示，而不是 ΔE， 原因是化学反应通常在定压、定温、开管式的环境中进行， 因此反应前後的能量变化计有两项： (1)内能 E 的变化 (2)环境对系统所作的 PV 功（因为系统会膨胀或收缩） 两项相加，才是你所谓系统「吸收的能量」。 在定压条件下，一个简单的解读方法是： ∵dH = dE + Vdp + PdV = dE + dW ＝ dQ ^^^ ^^^ ↑ 0 dW 1st law ∴积分得到 ΔH = Q 而Q的意义，便是环境提供的能量，是我们可以直接测量的。 （国中理化不是会告诉你，酒精灯每秒提供几大卡的热量吗？那个就是Q） 另外，如果化学反应是在定容条件下进行，那麽所量到的 ΔH 与 ΔE 并无差别。 从手册查找 ΔH 的时候，我记得通常会注明是哪一种。 如果需要从定容的 ΔE 推算定压的 ΔH， 只要把 PΔV 项加回去就可以了（当然 ΔV 要另外查）。 : 是自由能吗? 不是。普化范围里头，自由能是用来看相变的。 Gibbs Free Energy G = H - TS 若是相变过程，因温度固定，故 ΔG = ΔH - TΔS ^^^ ^^^^ 可直接测量 要推算 如何推算 ΔS？ 只要测量 ΔG = 0（即两相平衡）时的温度 T 与热含量变化 ΔH，即可得到 ΔS = ΔH/T 关於「ΔG < 0 反应才会自发进行」这句叙述，最简单的解读方法是 ΔG/T = ΔH /T - ΔS = -ΔH /T - ΔS = -ΔS - ΔS sys sys env sys env sys 因为热力学第二定律要求任何过程必须满足 ΔS + ΔS = ΔS >= 0 env sys universe 所以 ΔG/T < 0 ==> ΔG< 0。 附带一提，若是在定容条件下， 决定反应是否自发进行的物理量为 Helmholtz free energy A = E - TS ΔA = ΔE - TΔS（定温） 其解读同 Gibbs free energy 但是普化里头并未区分 ΔG 与 ΔA 乃是因为定容条件下 ΔE = ΔH，所以 ΔA = ΔG。 : 又或是有没有什麽相关的资料可以参考一下? : 烦请各位大大解惑了QQ wiki应该有，普化(或物化)与热物理课本应该也会写， 观念是完全相通的， 只是普化课本不强调热力学的基本观念、热物课本不强调实验上的考量而已.... （虽说不强调但其实还是会提，只是不一定讲得那麽细， 毕竟各有各的教学重点。） -- ▆▅▃▁ ∫(real＊seagreen)dt ▁▃▅▆ ╪ ◢◣◢◣ ｜ ｜╭─╮╭─＊ ╲ ｜╭─╮ ____ ╭─＊ ╲ ████ ｜｜''｜｜''｜ ╲ ￣￣￣ ｜｜''｜｜‥｜｜''｜ ╲ ◥██◤ ｜╰┬╯╰┬╯ ╱ ｜╰┬╯╰┬╯╰┬╯ ╱ ◥◤ ｜ ╰╮ ╰╮ ╱ ￣￣￣ ｜ ╰╮ ╰ ╰╮ ╱ --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 114.27.6.214 ※ 编辑: realtemper 来自: 114.27.6.214 (08/10 18:01) 补充了 Helmholtz free energy ※ 编辑: realtemper 来自: 122.121.70.55 (08/11 16:58)