请问一下这个问题可以这样解吗? △Ｕ＝△Ｑ－△Ｗ ∵△Ｗ＝０ ∴△Ｕ＝△Ｑ 　　　 150 △Ｑ＝∫ ｍ　Ｃv dＴ＝（Ｐ－Ｐ0）Ｖ＝△Ｕ 25 ｍ为容器内甲酸质量 Ｃv为甲酸之定容比热 P0为初始状态25度C时甲酸的蒸气压，可查表得 Ｖ为容器总体积 以上皆为已知参数 P为升温到150度C时容器内的压力 故P即可求得 我想请问这样求出来的压力正确吗?? 请各位帮我解惑 谢谢 :) ※ 引述《akima (请大家爱护地球)》之铭言： : 若有个密闭容器，体积40 ml，里面装10 ml的甲酸， : 当温度升到150度C时，请问容器中的压力大小该如何计算?? : 甲酸的沸点 及蒸气压可在下列网址找到 : http://0rz.tw/Vprt0 : 因为是密闭容器，所以压力变大沸点也会提高 : PV=nRT好像就不适用了 : 请问这样的情况该如何得知容器中的压力呢?? --

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