作者alongbow (长弓)
看板Physics
标题Re: [题目] 热力学一题
时间Fri Feb 22 02:34:33 2008
恕删
: 假设 混合前两气体温度相同(不假设这样应该算不出题目要的答案)
: 混合前A体积2V , B体积V , 依题意混合後体积3V
: 因此混合後
: 气体A 体积为原本的3/2倍,分压变为原本的2/3倍
: ΔSa = ncv ln pf/pi + ncp ln Vf/Vi = ncv ln 2/3 + ncp ln 3/2
: = n(ln 3/2)(cp-cv)
: = R ln 3/2
: 气体B 体积变为原本的3倍 ,分压变为原本的1/3
: ΔSb = ncv ln pf/pi + ncp ln Vf/Vi = R ln 3
改用
δS δS V2 T2
dS=( — ) dV + ( — ) dT = nR ln ( — ) + Cv ln( — )
δV T δT V1 T1
体积的部分直接带公式可得最後总ΔS=R ln (9/2)
假设非等温过程
理想气体 dU= Cv dT
初状态 末状态
A n=1 P=1atm V=(2/3)Vt T=T1 P=1.5atm V=(1/2)Vt T=T2a
B n=1 P=2atm V=(1/3)Vt T=T1 P=1.5atm V=(1/2)Vt T=T2b
利用T1 (V1)^(γ-1)=T2 (V2)^(γ-1)
T2a=(4/3)^(γ-1) T1
T2b=(2/3)^(γ-1) T1 (好险没有四种气体 不然就会出现T2d....别拖 我自己走)
dUa= Cv T1 ( (4/3)^(γ-1) - 1 )
dUb= Cv T1 ( (2/3)^(γ-1) - 1 )
dU= dUa + dUb = Cv (-0.02544)T1
T2=0.915T1
则热熵变化= 1.5 ln 0.915= -0.1332
2 mole 所以要乘2 ＝-0.2664
恩...好像没这答案
还是我算错了了？
: => ΔS = ΔSa + ΔSb = R ln 9/2 = -R ln (2/9)
: Ans : (b)
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路人甲:听说推倒 式 = 推倒"根源" = 进入"根源" !?
魔术师:这就是通往根源的捷径阿...干也...真不愧是拥有探求者资质的人
能够推倒两仪式...这种资质...可是能列入封印指定的第一位阿!!
by dsfrf
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※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc)
◆ From: 61.216.6.158
1F：推 jinnan:ΔS算出来小於0应该就不对了吧^^"a 02/22 02:47
2F：→ jinnan:也不能代绝热(=等熵)公式, 否则熵改变量算出来都是0吧~ 02/22 03:03
热熵小於0 但总熵变化大於0
ΔS = ΔS(热) + ΔS(排列) = R ln(9/2) + Cv ln (0.915) > 0
没错吧?
我主要的问题是既然不是等温状态
为何不用考虑温度造成热熵的改变而直接用体积下去算?
怎麽想都不对劲.......
过几天就要考试了连基础题目都搞不定.......我完了....
※ 编辑: alongbow 来自: 140.129.37.246 (02/22 09:53)
3F：推 jinnan:因为Entropy是state function 只要知道起始和和最终状态就 02/22 11:54
4F：→ jinnan:可以算了~ 02/22 11:55
5F：→ jinnan:我们可以用PV=RT 把T换成V的函数去积分 02/22 11:55
6F：→ jinnan:不过这一题是等温过程没错@@ 所以温度是没变化的~ 02/22 12:07
7F：→ jinnan:如果你是材料的可以参考冶热第四章例题1 应该是类似题~ 02/22 12:08
8F：→ jinnan:理想气体自由膨胀 dU=0 又dU=CvdT 所以 dT=0 02/22 12:14
9F：→ alongbow:就卡在题目没写是不是自由膨胀或是否等温 不是的话就囧了 02/22 14:00
10F：推 YJM1106:记得那是选择题耶 看选项可以知道题目是假设恒温噜~~ 02/22 14:29
11F：→ YJM1106:如果不是选择题,就自己假设最好算的噜XD 02/22 14:31