作者bigjack (大杰克)
看板Chemistry
标题[高中] 黄磷氧化还原问题
时间Wed May 16 17:18:56 2018
想请问一下各位高手
在黄磷的氧化还原反应中
在P4＋3OH(-)＋3H2O → 3H2PO2(-)＋PH3中
(1)P4充作氧化剂的量占总磷量的%
(2)1mo1 P4可还原若干mol P4变成PH3？
(1)是25%
为什麽(2)的答案是1/3 mol 而不是1/4 mol
小弟有点卡住了，烦请各位大师开示
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※ 编辑: bigjack (59.124.251.135), 05/16/2018 18:01:27
1F：推 RyanChang: 作为氧化剂25% 作为还原剂75% 05/16 22:42
2F：→ RyanChang: 25%÷75%=1/3 05/16 22:42
感谢回复，但是我的想法是有 1/4 mol 变成ph3，3/4 mol变成 H2PO2(-)
为什麽25%要除以75% ?
※ 编辑: bigjack (59.124.251.135), 05/17/2018 10:36:17
3F：推 RyanChang: 3/4：1/4=3：1=1：1/3 05/17 11:03
4F：→ RyanChang: 作为还原剂：作为氧化剂=3：1，所以1mol的P4可以还原1/ 05/17 11:05
5F：→ RyanChang: 3mol的P4 05/17 11:05
6F：→ RyanChang: 不小心多打一个enter，抱歉 05/17 11:06
喔喔喔，豁然开朗，大感恩!
※ 编辑: bigjack (59.124.251.135), 05/17/2018 12:29:11
7F：推 RyanChang: 不会 ^_^ 05/17 17:24