作者nmns0110 (君咏)
看板Chemistry
标题[学科] 问一题普化的thermodynamics
时间Thu Jul 23 23:48:15 2009
已知在定容下glucose氧化的内能变化(change of internal energy)
delta U = -2599 kJ
反应式如下：
C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O
求
定压下同样反应的 change of enthalpy
范例解法是利用 enthalpy 的定义式
H = U + PV
= U + nRT
delta H = delta U + delta n RT
n = 气体mol数变化
带进数据就得到答案
大概是 -2.54 MJ
我想问
delta U (change of internal energy) = q (heat) + w (work)
不考虑其他作功方式, w = 0
定容下测得的 delta U = q
考虑定压下的 delta H = delta U + PV
= q + w + PV
= q - PV + PV
= q
所以...答案应该就是 -2599 kJ ?!
定容下测得的 change of internal energy 应该就是释放出来的 heat
定压下的 change of enthalpy of reaction 也是释放出来的 heat
所以这两个值应该相等
请问各位大大
这样的逻辑有没有问题 ??
再次感谢耐心看完的你和你 m(_ _)m
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◆ From: 218.160.101.128
1F：推 joety1103:定V下q=delta U 定P下q=delta H 定V下delta H有值无意义 07/24 00:00
2F：→ nmns0110:所以答案应该是 -2599 kJ ?? 07/24 13:08