我试着回答看看.... ※ 引述《childisher (小贼)》之铭言： 1.水在25度C时会蒸发（事实） 自由能看起来好像应该是负值（趋向自发） 可是实际上却是正值 为什麽呢？？ 从热力学来看 水放在25度C一大气压下的确会一直蒸发掉 但是这是因为处在开放系统的关系 liquid --> gas(跑掉) 如果处在close system应该就不会搂 会处於一个动态平衡状态 此外，根据气体动力论在25度C下，空气约有3.7 kJ/mole的动能(1.5kT) 或许能够提供给水足够的能量让他的自由能变成负的 而且..水要蒸发应该也是需要吸热吧？他从环境中吸取的能量 应该就能够让水蒸发、自由能由正变到负了 2.还有系统乱度增加（吸热时） 环境不是一定会放热吗？（乱度减少） 这样课本怎麽会有两个乱度同时增加 或是同时减少的例子呢？？ 还是说系统跟环境会同时放热 同时吸热？！ 这应该是根据 S = q / T 来考虑的吧 但是请注意这个式子，只能用在等温的系统中 如果是等压系统，应该是要用 d G - S = (-----) 应该是偏微分...不会打= =+ d T p 至於乱度...同时增加的话，ΔS宇宙 > 0 这是热力学第二定律说的 如果能够找到让ΔS宇宙 < 0 应该就能拿诺贝尔奖了 3.还有化学反应为什麽"只考虑系统"的乱度增加与否来判断是否自发？ 像是N2 + 3 H2 -> 2 NH3 左边四个右边两个 所以"系统"的乱度<0不自发 （物理变化要讨论universe的乱度 可化学变化只讨论系统的？？） 其实最常用自由能变化，来考虑反应会不会自发 如果用 S 来考虑，根据上面的式子也是没错 因为通常化学反应都是在定压下进行 4.以前老师不是说 系统趋向於低能量吗？（低位能？） 宇宙的能量固定 所以表示环境趋向高能量？？ 那表示一个系统要将能量放出去才合理 放热的乱度变化是负值（乱度变小） 可是既然趋向如此 不是应该乱度趋向於变大吗？？ Atkins 的叙述是这样： The entropy of an isolated system in the course of a spontaneous change: ΔS > 0 tot ΔS = ΔS系统 + ΔS环境 tot 如果你把热从系统中放出去 ΔS系统会减小，但是ΔS环境也会增加 而且环境是开放的，分子吸热以後能够到处跑，增加的幅度会比ΔS系统大 所以还是符合热力学第二定律的 不知道这样有没有回答到了 -- 如今头颅已断 ○ 精神弥漫 />∥ ╔╗ ╔╗ √╔∥ ╠╣╦═╬╝ ○ ╚╝∥╚ ╠╣╬ ∥╔○ /|) ╚ ╠╝∥╔╬╝/(︿ / \ 或者可以开始幸福了 M.H.　╝╚╝╝╚ｃｈｉｌｄｉｓｈｅｒ --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 140.112.240.98 --

※ 发信站: 批踢踢实业坊(ptt.cc) ◆ From: 140.122.229.105 ※ 编辑: ifanchan 来自: 140.122.229.105 (11/03 22:31)