※ 引述《shaukau (加油)》之铭言： : 某河水中各溶质的离子溶度如下: : [NH4+] 1.0*10-5 : [Cl-] 6.0*10-5 : [SO3-] 2.8*10-5 : [NO3-] 2.4*10-5 : [Na+] 3.0*10-5 : 问河水的PH值大约多少?? : 我的看法是除了[NH4+]以外其他都是中性离子 : 所以就以[NH4+]作解离 算出来答案不对.. : 正解是..4 : 麻烦大大解答一下罗 感恩 阴离子总电荷浓度 = [Cl-] + [SO3 2-]*2 + [NO3 -] + [OH-] = 14.0*10^-5 + [OH-] 阳离子总电荷浓度 = [NH4+] + [Na+] + [H+] = 4.0*10^-5 + [H+] 因为电荷平衡 14.0*10^-5 + [OH-] = 4.0*10^-5 + [H+] 1*10^-4 + [OH-] = [H+] 标准解法应该解 (1*10^-4 + [OH-])*[OH-]= 10^-14 (水解离方程式) 不过我们由条件式就可以看出 [OH-] << 10^-4 (因为1*10^-4 + [OH-] = [H+]；[H+]必大於10^-4 --> [OH-]必小於10^-10) 所以[H+] = 1*10^-4 + [OH-] ≒ 1*10^-4 ..... pH=4 从你描述的解法看出 你应该是想解弱酸.弱硷的化学平衡 但是题目所给予的条件并非加入多少盐类 而已经是在平衡状态了 所以直接用电荷平衡解题即可 俊毅Bird Man --

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