※ 引述《Serleser (Serueser～)》之铭言： 由於最近在考试，这部分有读到！ 如有错误请指教～ : 第一次发文 : 请教一下板上大大们 : dU的定义式：nCvdT --> 只能用於ideal gas 以及 不可压缩物质 : dH的定义式：dU+PV或nCpdT -->定义：H=U+PV，由因为连续函数，所以可写为 dH=dU+d(PV)可以再展开为 dH=dU+P dV+V dP U一般作为温度以及体积函数 U=f(T,V)，H则为温度以及压力函数H=f(T,P)， 理想以及非理想都可以使用： 1. dU = nCvdT + [T(dP/dT)v - P]dV --> 中刮号为压力修正项 2. dU = PdV - TdS --> (1st & 2nd law 的结合) 3. dH = nCpdT + [V - T(dV/dT)p]dP --> 中刮号为体积修正项 4. dH = VdP + TdS (一样1st&2nd law的结合) 所以当ideal gas 或者 固体或液体时，dU=nCvdT;dH=nCpdT这两式才成立！ : 以上说法是否有错误？ : 如果是对的再请问一下 : dH在恒容下：dU+0=nCpdT : 那麽不就变成:nCvdT=nCpdT : 我一直觉得有哪里怪怪的 : 有书上是写dH在恒容恒压下都是nCpdT : 而dU在恒容恒压下也是nCvdT 应改为： 恒容下，dV=0 所以 dU = nCvdT --> 参考 eqn.1 恒压下，dP=0 所以 dH = nCpdT --> 参考 eqn.3 同时恒容恒压时，dH = dU + d(PV) --> d(PV)=0 所以 dH = dU 因此 Cp = Cv 或者 为液体/固体时 其 Cp = Cv(dH=dU)。因为液体固体为不可压缩物质， 其所面对的体积固定并且压力为1atm(并非内在压力)，也为Cp=Cv : 不过我不太懂为什麽， : 是怎麽推得的呢？ : 有大大可以帮我解答吗？ : 感谢 都用1st law 解释就可以了! --

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