作者drizzt328 (达叔)
看板ChemEng
标题[环境] 自由能所求得之平衡常数究竟为Kc或Kp?
时间Fri Feb 13 00:05:11 2009
以下是"石涛"环境化学96年版例题3-17的问题
CaCo3(s) -> CaO(s)+CO2 at 8百度C, 已知自由能资料 (25度C)如下
CaCO3 & CaO & CO2之生成自由能G0分别为-269.78 & -144.4 & -94.26 (kcal/mole), 求CO2分压?(另已知deltaH=42.5kcal)
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根据书上的解法, 最後求得K800度C=0.487, 到此为止都OK, 但接着算分压时,K= 0.487=[CaO(s)][CO2(g)]/[CaCo3(s)],我认为[CO2]=0.487M,又根据气体理想定律,P=0.487*0.082*1073=42.84 atm,此与书上所解CO2=0.487atm有所不同,想必书上是认为求得的K为Kp而非Kc, 这是否说明以自由能所求出之K均为Kp?但在许多其他水化学的例题中均说明以自由能所求得之K乃为Kc,但此题中所算出之42.84atm似乎又不合常理??请问究竟是书上算错还是我观念上哪各环节出了问题??又自由能所求得之平衡常数究竟为Kc或Kp,请化学高手帮帮忙, 感恩!EE
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◆ From: 125.231.45.20
1F：推 YJM1106:可以排版一下吗... 02/13 01:21
2F：推 YJM1106:再看看 产物与反应物的相态 也许有答案喔 02/13 01:24
3F：推 yen21:Kc是代表浓度 Kp代表压力 不一样的算法 02/14 23:47
4F：推 yen21:讲错 同样算法 只是代入的东西不一样 02/14 23:50
5F：推 drema:是Kp喔~~~因为 G = G* + RTlnP 02/15 12:19