※ 引述《IvanL (ハンドボール)》之銘言： : 1.年級：國二 : 2.科目：理化 : 3.章節：4-2可逆反應 : 版本、章節數、主題 : 4.題目：２ＮＯ２（紅色） Ｎ２Ｏ４（無色）＋熱量，已知銅片與濃硝酸反應生成 : 　　　　ＮＯ２，銅片與稀硝酸會反應生成ＮＯ。若在已平衡狀態下的兩個密閉裝置， : 　　　　分別加入銅片＋濃硝酸及銅片＋稀硝酸，兩者反應方向會相同，試問各別理由為 : 　　　　何？（提示：反應式之平衡係數，可表氣體體積，而在密閉空間裡，若有不同氣 : 　　　　體同時存在，會各佔有空間。當體積大壓力小時，反應會向氣體係數和較大之方 : 　　　　向進行。） : 不同章節或主題之題目請份篇發表 : 5.想法：這是學生的段考題，前段產生ＮＯ２沒問題，有問題的是後段。 : 　　　　出題老師的解釋是當ＮＯ產生時，讓ＮＯ２的空間變小，因而壓力變大， : 　　　　但根據勒沙特列原理，定容下即便有其他不互相反應之氣體產生，是不會影響平 : 　　　　衡狀態。 : 　　　　如果依照出題老師的想法，好像可以說的過，但看到勒沙與原題意的定容狀況， : 　　　　似乎又是矛盾。讓我不知道怎跟學生解釋，謝謝。 : : 　　　　是否可解釋：ＮＯ增加，促使壓力變大（根據ＰＶ＝ｎＲＴ） : 　　　　反應因而向右？謝謝 由老師的提示中反應式的平衡係數可表示為氣體體積 所以這個密閉系統應該是定壓和定溫 由PV=nRT，總壓是固定的 所以產生出來氣體分子會讓體積變大，而使得[NO2]和[N2O4]下降 但是根據勒沙特列原理，反應會朝向抵銷干擾平衡的方向進行 因為[NO2]和[N2O4]均下降，正反應速率與逆反應速率均變慢 正反應速率小於逆反應速率，新平衡會讓反應向左進行 老師您的想法沒錯唷，只是出題老師沒有詳細描述系統的條件 (應該說講了國中生也不知道吧=_=) 不好意思剛剛想錯了，所以答案打反了 --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 114.37.67.49 ※ 文章網址: https://webptt.com/m.aspx?n=bbs/tutor/M.1494514771.A.A10.html ※ 編輯: pagei (114.37.67.49), 05/12/2017 00:15:22