作者KDDKDD (KDD)
看板tutor
標題Re: [解題] 國二 理化 酸鹼鹽
時間Thu May 5 10:38:57 2016
考慮到可逆性會不會太狠了
國中生而已耶
先不論這題像PH=1等等的BUG
其實只是很單純想考單質子酸和雙質子酸差別
最多再考個醋酸不會完全解離
就這樣而已
用莫耳數觀念去解題就好
用濃度想法 只是多繞好多個彎
最後就算考慮可逆性
醋酸也不會比鹽酸用的少啦
重點在[H+]個數
醋酸無法完全解離
用個簡單數學觀念
假設100個醋酸分子 只有20個能成功解離出醋酸根加[H+]
就算最後讓你有可逆性 增加到30個
那也只要30個HCL分子就OK了
而且題目是告訴你起始狀態
又不是告訴你最後也要同濃度
考慮可逆性沒什麼必要性
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1F：→ phterm: 看到你的結論，老實說，很無言 05/06 16:03
2F：→ phterm: 你去想一想，如果用1M的氫氧化鈉去滴定1M的醋酸100毫升 05/06 16:05
3F：→ phterm: 醋酸的解離度大約只有百分之ㄧ吧 05/06 16:06
4F：→ phterm: 那是不是只要1毫升氫氧化鈉就夠了呢? 05/06 16:06
5F：→ KDDKDD: 所以題目要問酸的體積 還是鹼的體積 你要不要先搞清楚 05/06 16:42
6F：→ KDDKDD: 你可以把你的論點直接回文講清楚 我願意花時間慢慢去看 05/06 16:44
7F：→ KDDKDD: 分亨我想法 05/06 16:44
8F：→ qq3615: 請問為什麼考慮可逆性後 醋酸多解離的[H+]量級會這麼小？ 05/06 21:13
9F：→ qq3615: 我的想法是因為醋酸解離率低所以醋酸濃度遠大於氫離子濃度 05/06 21:14
10F：→ qq3615: 這時候微量的[H+]的改變會大大改變醋酸的解離常數 因此隨 05/06 21:16
11F：→ qq3615: 著反應 氫離子減少的同時 醋酸會持續的解離H+ 又因為醋酸 05/06 21:16
12F：→ qq3615: 濃度幾乎不改變（濃度相較於氫來說極大） 所以我覺得醋酸 05/06 21:18
13F：→ qq3615: 多解離出的H+量級不會如文中所述 不知我哪個地方想錯了？ 05/06 21:20
14F：→ phterm: 樓上 基本上我認為你講的沒有錯 05/06 21:28
15F：→ KDDKDD: 所以我想問 解離是百分之百嗎？ 05/06 21:37
16F：→ KDDKDD: 我覺得你還是把完整的想法和相關論證獨立一篇文章吧 05/06 21:44
17F：→ KDDKDD: 回qq大 我懂你意思 文中數字只是比喻 我懶得去查解離 05/06 21:47
18F：→ KDDKDD: 常數 所以簡單數字比喻 其實重點還是在就算有可逆性 05/06 21:47
19F：→ KDDKDD: 醋酸還是不會百分百解離 醋酸體積有部分無法解離 05/06 21:47
20F：→ KDDKDD: 需要的體積還是會比鹽酸體積多 05/06 21:48