作者IvanL (ハンドボール)
標題Re: [解題] 國二 理化 酸鹼鹽
時間Mon May 2 18:13:04 2016
※ 引述《paggei (XD)》之銘言：
>現有 pH = 1 的鹽酸、硫酸、醋酸，和足量的 Mg 完全反應後，
>三者產生的氫氣量一樣多，求三種酸體積的排序？
A: 醋酸 > 鹽酸 > 硫酸
5.想法：
我是有段時間沒碰理化的數學老師 (汗) 被學生順便問到但是解不出來 QQ
我的想法是看解離出來的氫離子都是每公升 0.1 莫耳，
而且氫離子數量一樣多，所以求氫離子個數
鹽酸：1 x 0.1 x 鹽酸量
硫酸：2 x 0.1 x 硫酸量
醋酸：1 x 0.1 x 醋酸量
所以硫酸最少，但是鹽酸跟醋酸我不會比…囧>
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1F：推 KDDKDD: 醋酸沒完全解離 05/02 17:03
2F：推 kuohungting: 啊啊啊啊，你要重k一下高中化學 05/02 17:54
3F：推 j0958322080: 醋酸pH值可以到1嗎? 05/02 17:54
4F：→ kuohungting: 搞懂強酸、弱酸的定義你就瞭了 05/02 17:55
5F：推 kuohungting: 看你的想法，你可以試著去研究一下 磷酸、亞磷酸、 05/02 18:00
6F：→ kuohungting: 次磷酸 三個酸的酸性強度，再來看這題會覺得更容易一 05/02 18:00
7F：→ kuohungting: 些 05/02 18:00
8F：→ kuohungting: 但感覺這題目沒有很嚴謹就是了 05/02 18:01
9F：噓 yue831023: 醋酸是弱酸 我為你的學生擔憂 05/02 18:02
10F：→ akida: 數學老師順便被問理化 有啥好擔憂的？ 05/02 18:03
請原po跟部份推文的要注意一下題意。
有沒有Ｍｇ這個金屬是沒差別，重點是在於 氫離子
離子反應式 Ｍｇ＋２（Ｈ＋）→（Ｍｇ２＋）＋（Ｈ２）
其實題目這邊是多此一舉，因為已經說明三者皆為 ｐＨ＝１
意思就是三者在水溶液裡的 Ｈ＋＝１０^(-1)Ｍ
再根據三種酸的解離強弱及考慮到硫酸是二質子酸：
鹽酸［ＨＣｌ］＝［Ｈ＋］
硫酸［Ｈ２ＳＯ４］＝１／２ ［Ｈ＋］
醋酸［ＣＨ３ＣＯＯＨ］＞＞＞＞［Ｈ＋］
所以所取的溶液體積就是醋酸＞鹽酸＞硫酸
請指教，謝謝。
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11F：→ paggei: 感謝，所以國中理化在這邊主要是要考那個 1/2 跟弱酸囉 @@ 05/02 18:20
12F：推 phterm: 你沒有考慮"完全反應後，三者產生的氫氣一樣多"這件事 05/03 09:39
13F：推 phterm: 考慮之後，結果可能是：鹽酸>硫酸>醋酸 05/03 09:50
您好，若是您針對我的回應做的回應，那我想您應該沒看清楚我回文的反應式
Ｍｇ＋２（Ｈ＋）→（Ｍｇ２＋）＋（Ｈ２）根據此反應式
氫離子的莫耳數一樣，還是不會影響答案。
不知道您考慮的點是什麼？
※ 編輯: IvanL (118.170.142.235), 05/03/2016 17:55:11
14F：推 phterm: 不用緊張，我覺得是題目的問題，而且我也不是學化學的 05/04 10:21
15F：→ phterm: 雖然醋酸的氫離子濃度ㄧ樣，但是反應時，用掉氫離子會造成 05/04 10:22
16F：→ phterm: 會造成其他醋酸分子的解離，因為醋酸的濃度較高，所以要 05/04 10:24
17F：→ phterm: 產生一樣多的氫氣，醋酸需要的體積應該比較少吧 05/04 10:25
18F：→ akida: 呃...? 05/04 10:39
19F：推 KDDKDD: 是咧公蝦 我聽某 05/04 12:57
20F：推 pickapicka: 我聽有耶～可是我不知道對不對，我也不是學化學的 05/04 13:01
21F：推 cmschool: 醋酸=鹽酸>硫酸...... 05/04 13:14
22F：→ cmschool: 化學系的會怎麼說呢？ 05/04 13:15
23F：推 KDDKDD: 反應後怎麼會維持同樣濃度 光這個就有問題了 05/04 13:47
24F：推 DearDaniel: 化學系的來了，題目有瑕疵，結案XD 05/04 15:33
25F：→ DearDaniel: 1.醋酸無法達到pH=1 05/04 15:34
26F：推 DearDaniel: 2.醋酸所需莫耳數跟鹽酸一樣多（不考慮反應平衡），又 05/04 15:36
27F：→ DearDaniel: [H+]相同下，醋酸濃度>鹽酸濃度，所以醋酸所需體積<鹽 05/04 15:36
28F：→ DearDaniel: 酸 05/04 15:36
29F：→ DearDaniel: 3.沒給醋酸解離率（所以要查），因此無法比較硫酸跟醋 05/04 15:38
30F：→ DearDaniel: 酸的所需體積 05/04 15:38
31F：推 DearDaniel: 因為題目給的是足量Mg，所以該考慮的為酸的莫耳數， 05/04 15:40
32F：→ DearDaniel: 而非濃度 05/04 15:40
試問，是否題目若是再加上，取同濃度的此三種酸，此題就可以有更明確的答案？謝謝
※ 編輯: IvanL (118.170.139.16), 05/05/2016 00:20:03
33F：推 phterm: 如果取同濃度的三種酸，就得不出PH都等於一的題目假設了 05/05 08:53
34F：→ phterm: 另外不用太考慮醋酸的解離度，因為反應時是動態的解離 05/05 08:55
35F：→ phterm: 氫離子用掉了，原本未解離的醋酸分子會再解離 05/05 08:56
我的想法是，題目只是單純要已解離的氫離子莫耳數，如果一直考慮可逆部份，
那是否醋酸這杯溶液最後會變成弱鹼（？！），不就變成不是本題要討論的問題？！
36F：推 KDDKDD: 呃。你確定？ 05/05 09:43
請問Ｋ大您是指誰？
（可否明確的說明您在對誰的疑問提出？只丟幾個字推文，令人感受不是很好，ＸＤ）
※ 編輯: IvanL (42.72.197.103), 05/05/2016 10:04:32
37F：推 phterm: 嗯 其實我是不太確定啦，畢竟我不是學化學的 05/05 10:02
38F：→ phterm: 但是 你為什麼不會這樣認為呢? 05/05 10:03
39F：→ IvanL: 回文太慢~XD~ 05/05 10:05
40F：推 KDDKDD: 不是指原po. 我晚一點回 05/05 10:05
41F：推 cmschool: 可逆？這不是氧化還原嗎？XD 05/05 15:01
42F：推 aspwell520: 愈弱的酸要花愈多...我當初是這樣記的 05/05 22:47
43F：推 phterm: 可逆指的是解離這件事，不是產生氫氣這件事 05/06 15:59
44F：→ phterm: 這個情況並不用去想到可逆，就是醋酸分子一直解離而已 05/06 16:00
45F：→ phterm: 所以我說是題目的問題啊，用錯誤的觀念去出題 05/06 16:01
46F：→ phterm: 想得到自己想要的答案 05/06 16:02
47F：推 KDDKDD: 醋酸一直解離不就是指可逆性 或者要講算離子積 你才 05/06 16:46
48F：→ KDDKDD: 聽的懂？ 05/06 16:46
49F：→ KDDKDD: 我覺得你直接回文把想法講清楚把 大家比較好溝通 05/06 16:48
50F：推 phterm: 聽不懂 就隨緣了 等懂化學的出來解釋吧 05/06 21:27