作者jg065 (相信"相信的力量")
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標題Re: [解題]和鹽酸產生鹽類的金屬+酸鹼中和
時間Thu Apr 18 18:51:46 2013
※ 引述《AnneTung (Anne)》之銘言：
: 1.年級：國二
: 2.科目：理化
: 3.章節：酸鹼中和部分
: 4.題目：1.可以和鹽酸反應產生鹽類的金屬？
: 2.酸鹼中和後，氫離子=氫氧根離子
: 5.想法：
: 1. 我認為根據Li>Rb> K>Cs>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>
: Co>Ni>Sn>Pb>H2>Cu>Hg>Ag>Pt>Au，活性小於氫的金屬都不會
: 與鹽酸反應產生氫氣+鹽類
: 2.我的想法是強酸強鹼混合當然相等，可是強酸+弱鹼呢？假設用同體積同濃度
: 的醋酸和氫氧化鈉互相中和，溶液最後氫離子=氫氧根離子應該不成立吧
2的答案是錯的
酸鹼恰中和時
是等量的H+和OH-反應生成H2O沒錯
但是最後產生的鹽類卻可能發生水解
因而影響水的pH值
一般國中我都這樣教
強酸 + 強鹼 => 中性 [H+] = [OH-] pH = 7
強酸 + 弱鹼 => 弱酸性 [H+] > [OH-] pH < 7
弱酸 + 強鹼 => 弱鹼性 [H+] < [OH-] pH > 7
弱酸 + 弱鹼 => 不一定
國中不討論
高中看 Ka和Kb
另外你提到的
中和原理：酸鹼中和時，酸中氫離子的莫耳數和鹼中氫氧根離子的莫耳數相等。
這邊指的是混和前，酸中可解離出之H+與鹼中可解離出之OH-的莫耳數相等。
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◆ From: 1.160.233.8
※ 編輯: jg065 來自: 1.160.233.8 (04/18 18:57)
1F：推 wseb:因為中和的離子反應式..就是等量的H和OH反應 04/18 22:36
2F：→ wseb:不等量也不影響中和的定義..因為多的一方會"無法中和" 04/18 22:37
3F：→ wseb:就算不等量的強酸鹼加在一起..pH值不等於7時..一樣也是中和 04/18 22:38
4F：→ wseb:淨反應一樣是H+和OH-變成H2O 04/18 22:38
5F：→ jg065:所以我應該說"恰"中和，你的說法指的是中和反應 04/18 22:51
6F：推 AnneTung:感謝解答！> < 04/20 10:44