因為這兩個題目是國中的問題 所以盡量把問題單純化 ※ 引述《NYBurnett (Burnett)》之銘言： : 問題: 有杯開口的杯子，內裝蔗糖水溶液，內有少許的沈澱，請問下列哪些可逆反應 : 不可以達平衡？ : 答案： 水＆水蒸氣的可逆反應不能平衡 : 蔗糖的溶解與結晶可以達平衡 : 想法：我認為兩者都不能達平衡， : 水＆水蒸氣因為是開放系統所以無法平衡 : 但是水＆水蒸氣的可逆反應 會牽動蔗糖溶解與結晶內水量的改變 : 導致水量越來越少，沈澱量越來越多，這樣應該是溶解速率>結晶速率 : 而不會平衡。 這個問題考的是在開放系統中(1)水與水蒸氣之間 (2)蔗糖結晶與溶解之間 所以把它單純化來看 就是寫第一題時，就只看水與水蒸氣 寫第二題時，就只看蔗糖結晶與溶解 如果說又要同時考慮其他狀況 這樣是解不完的 就好比說 原po講的水的蒸發，造成蔗糖結晶速率大於溶解速率（←這我同意） 但如果在這種解題方式下 要不要順便考慮一下水蒸發導致熱量散失 溫度下降 所以蔗糖溶解度下降？ 可能也得順便想一下溶質濃度不同所造成的沸點上升問題 蒸氣壓改變的問題 解到最後連亂度的改變都出來了 所以 國中階段的題目 就單純點來看就好 不要把學生弄亂 也不要把自己弄亂 至於到了高中 通常不會考這樣子的題目 如果是單純問非勻相間的平衡 那就一定是在密閉空間內 然後去作Kp或Kc的計算 不然 Kp與Kc就不成立了 : 問題二：有杯開口的杯子裡面裝硝酸鉀水溶液，哪些可逆反應可以達平衡？ : 答案：水＆水蒸氣 不能 : 水的解離 可以 : 硝酸鉀的解離 可以 : 想法：我認為三者都不能達平衡 : 理由和上題一樣 水和水蒸氣不能平衡會導致水量減少 : 直接牽動 水的解離 和硝酸鉀的解離 : 因為水量減少又要維持離子積定值，所以H+ 和OH-的莫耳數必須減小 : 反應固然往水的方向移動 : 另外隨著水量減少可以溶解的硝酸鉀越來越少，伴隨著沈澱生出 : 此時應該結晶的速率>解離的速率 : 感謝 --

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