※ 引述《rabitis (丹)》之銘言： : 1.年級：高二 : 2.科目：化學 : 3.章節：氣體 : 4.題目： : <1>是ㄧ個觀念的問題，但是我不知道如何解釋： : 熔點很高的物質不一定熔化熱就會大 : 5.想法： : <1>我知道熔點在討論的時候，會提到影響熔點的因子裡面，除了分子間引力外 : ，還有對稱性的問題，由於無法確定對稱性強還是分子間引力大，造成熔點高 : 所以不得說其物的熔化熱一定大 : 可是我有一個比較大的問題是，定義上面熔點和熔化熱分別是：熔點，固液態 : 共存時的溫度；熔化熱則為將物質由固態轉為液態所需要的熱量，基本來說都 : 是由固轉液，那麼為何熔化熱不用考慮堆晶格時所涉及到的問題─對稱性呢?? 溫度達到融點可以視為分子在晶格中的振動開始克服固體間的分子作用力 融化熱則是把動能轉為內能的動作 所以實際上有分子間的作用力對晶格排列有特別影響者 像氫鍵這種的 也許會出現這種情形 溫度達到破壞氫鍵後 晶格堆積垮掉的 水的融化熱6.01 KJ/mol 0度融解 (液態仍有氫鍵束縛) 乙醇4.97 KJ/mol -114度融解 (氫鍵較水少 甲基沒增加太多內能需求) 正丁醇9.37 KJ/mol -90度融解 (分子量增加 所需內能已經超過氫鍵) 正己醇則是15.38 KJ/mol -52度融解 (更大的分子 氫鍵? 已經不那麼重要了) --

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