※ 引述《schiling (離我的願望似乎還很遙遠)》之銘言： : 1.年級：高二 : 2.科目：化學 : 3.章節：龍騰第四章 化學鍵 : 4.題目： : a.鍵長大小:SO3>SO2 鍵數愈多，鍵長愈短，SO3/SO2因為共振，所以S-O鍵級為 1 1/3 和 1 1/2 SO2因為鍵級大，所以鍵長短 : b.b.p大小(5A族氫化物):SbH3>NH3>AsH3>PH3>BiH3 　　　　　　　 　　　　　5A族氫化物之bp為例外，須記憶 　　　　　原因是沸點必須考慮氫鍵及分子量， 　　　　　NH3有氫鍵，但此因素對沸點的增加，不如分子量因素對SbH3沸點的增加 　　　　　所以SbH3沸點較高 　　　　　但mp的部分仍然是NH3較高 　　　　　　　　　　　 : c.為何下列為錯? : 共價網狀晶體之硬度最高 　　　　　此項考試時公布答案通常是”正確” 　　　　　所以你的參考書答案錯了 : d.為何下列為對? : (a)金屬晶體具有較強吸收可見光的能力 　　　　　金屬晶體由於形成密集的能帶，彼此能階差很小 　　　　　所以電子幾乎可以吸收各種頻率的光而產生躍遷 : (b)食鹽晶體每一單位格子中含有4個Na+及4個C(題目寫C不是Cl.....) 　　　　　題目打錯了啦 : (c)金屬延展時,不影響晶體結構 　　　　　金屬晶體為原子核和電子海之間的引力，金屬晶格在延展時 　　　　　仍然在電子海中，引力並不被破壞，所以可以延展 　　　　　離子晶格則由於延展時，陽離子和陽離子會相遇，產生斥力而斷開 : e.b.p大小:Cu > NaCl? 　　　　　過渡金屬一般而言沸點較一價離子化物為高 　　　　　而典型金屬的沸點通常較一價離子化物為低 　　　　　由於金屬鍵強的條件是：低游離能與空軌域多 　　　　　通常過渡金屬較符合這樣的條件，所以bp較高 : f.why m.p 大小:SbCl3 > SbCl5 ? 　　　　　此為法楊規則，Sb和Cl的電負度差過小，並不是純離子鍵 　　　　　須由共價性著手 　　　　　法楊指出　Sb(+5)　由於具高電荷密度，所以共價性強（即離子性較弱） 　　　　　所以mp較低 　　　　　 　　　　　 --

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