※ 引述《xotis (給我動力)》之銘言： : 1.年級：國二 : 2.科目：理化 : 3.章節：化學反應 : 4.題目： : 1.當化學反應：2K2CrO4（黃色）＋2H2SO4<---> K2Cr2O7（橙色）＋H2O＋K2SO4， : 處於平衡狀態時，下列敘述何者一定正確？　( 1 )溶液呈黃色　( 2 )溶 : 液呈橙色　( 3 )反應物的濃度不再改變　( 4 )K2CrO4的莫耳數：K2Cr2O7 : 的莫耳數比＝2：1。 : 2.對於「2CrO42－＋2H＋<-------> Cr2O72－＋H2O」的化學平衡，下列敘述何者正確？ : (A)達成化學平衡時，CrO42－莫耳數將為Cr2O72－莫耳數的2倍(B)達成化學 : 平衡時，加入鹽酸溶液後，顏色將趨向黃色(C)CrO42－離子在鹼性中較為安 : 定(D)達成化學平衡時，若移除一部份水，則將無法再達成新的平衡。 : 3.在N2O4(g)<---->2NO2(g)的可逆反應中，已知正反應為吸熱，欲使紅棕色的反應 : 增加，必需　(A)升高溫度　(B)增加壓力　(C)減少N2O4(g)　(D)以上皆是。 : 答案：1.(3)2.(A)3.(A) : 5.想法： : 1跟2題的意思應該一樣，我只是覺得第一題的第四個選項跟第二題第一個選項 : 是不是反應平衡不代表反應完全，要成比例的話前題是不是要把反應物反應完 : 才會生成等比例的產物。我不確定是不是這樣子的解釋 1.84北聯 (4) 2K2CrO4（黃色）＋2H2SO4<---> K2Cr2O7（橙色）＋H2O＋K2SO4 x z -y -y y/2 --------------------------------------------------------- x-y z-y y/2 達平衡時 [CrO4-2] = x-y [Cr2O7-2]= y/2 並非完全反應 x-y 不等於0 若完全反應[CrO4-2] = 0 [Cr2O7-2]= x/2 所以4選項怎樣都錯 2.(A)同上述 故錯 (C)CrO4-2在酸中易轉變成Cr2O7-2 所以在鹼中比較安定 所以答案(C) : 那第三題我想問的是氣體反應壓力增加，該怎樣去判斷平衡動向，是該往係數和 : 少的地方跑嗎？ 3. N2O4(g) + △H <----> 2NO2(g) (A)升高溫度　 此反應為吸熱 當達平衡後 升高溫度 正反應的反應速率 大於 逆反應的平衡速率 所以向右移動 顏色變深 (B)增加壓力　 N2O4 NO2 莫耳數n1 n2 體積V 當增加壓力 體積V變小 濃度C = n/V 變大 往係數小的方向移動(證明請自己用平衡常數K證明) 即向左移動 N2O4(g) + △H <----> 2NO2(g) ↑ ↑ <- ↑ ↓ ------------------------------ ↑ ↑ 所以顏色變深 (C)減少N2O4(g) 向左移動 顏色變淺 故答案(A)(B) --

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