作者rainflying (閉上眼的平衡)
看板tutor
標題Re: [解題] 國二理化反應速率
時間Wed Apr 21 02:18:37 2010
※ 引述《maypcc (The K)》之銘言：
: 1.年級：國二
: 2.科目：理化
: 3.章節：反應速率
: 4.題目：
: 純水不能電解，加些酸即可電解，原因是因為
: 1.濃度 2.顆粒大小 3.溫度 4.催化劑
: 5.想法：
: 目前是直接將2.3.選項拿掉，在考慮是1還是4
: 會選的原因如下
: 1.因為水中離子數(H+、酸根離子..)變多、增加導電度、所以容易電解
: 2.根據催化劑的定義來看，酸在電解前、電解後、質量並沒有改變
: 他給反應更容易發生的一條途徑。
: 2.這題出在催化劑的題庫中，所以選催化劑…
: 2.加入酸後，會放熱、所以水溶液溫度會升高、那能更提供超過活化能
: 所需的能量
: 2.上網google一下，電解水 + 催化劑 就跑出加入酸 鹼等相關的東西
借回文這題我想釐清一下自己的觀念
純水不能電解是因為純水不容易導電
電路在接近斷路的情形下自然不會有反應發生
加入酸則水中H+濃度增加，導電度增加，斷路成通路反應自然就可以進行
那酸扮演的角色算不算催化劑？
我的理解
催化劑的定義是必需要參與反應
這裡的酸目的在讓電路接通，像是接一條液態的電線一樣
沒有參與化學反應
故在這個操作中酸不是催化劑
不知道我這樣的理解正不正確？@@
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◆ From: 59.116.39.231
1F：→ f12747:加入酸之後電解水，氫離子會還原成氫氣，並沒有不參與反應 04/21 09:55
2F：→ jessti:增加離子的濃度 能導電的是離子 04/22 08:31
3F：→ jessti:電解水的電位得先足夠才發生 04/22 08:31
4F：→ jessti:電位夠了之後 剩下的就是誰去接受電子 04/22 08:34
5F：→ jessti:看一看 要電解的話應該跟f大一樣 H+不只是導電也反應 04/22 08:37