※ 引述《cindy740627 (星影)》之銘言： : 1.年級：國三 : 2.科目：電 : 3.章節：伏打電池 : 4.題目：學生對伏打電池為何電流會開始流動......感到很疑惑 : 5.想法：我用兩端金屬活性大小不同解釋 他還是很難接受 : 他是一個很追根究柢的人...這個問題我也不知道該怎麼和他說明... : 應該說我也不算很懂電學吧(我教他數學...) : 另外 他問說 當電池沒電了 指的是 兩端電極的金屬耗盡 : 還是鹽橋的離子耗盡? : 我回答 我覺得應該是其中一個用完 電池就沒電了.... : 請問我這樣的回答對嗎? 答案..兩者都不是.. 推文L大有講..是反應達到平衡則沒電.. ===================================================================== 解說前可先告訴學生... 這算是 高中/大學 化學的範圍..算是補充.. 想聽就聽..聽不懂的話就算了XD ===================================================================== 讓我們來看看反應式(以鋅銅電池為例)： 2+ - 0 陽極半反應 Zn → Zn + 2e E = 0.762 V 2+ - 0 陰極半反應 Cu + 2e → Cu E = 0.339 V ──────────────────────────── 2+ 2+ 0 全反應 Zn + Cu → Zn + Cu E = 1.101 V 0 後面那個E 叫做「標準還原/氧化 電位」 也就是所謂的平衡常數..(高中學的平衡常數可換算為標準電位) 此數值隨著金屬特性(活性)不同而變 ---- 溶液中離子濃度未達到平衡前..會繼續反應而改變濃度.. 當濃度達平衡後..正反應與逆反應速率相等.. >>此時即為沒電 --- 平衡的觀念現行教材國中理化就有提到了..可以順便複習.. 所以並非反應物or鹽橋離子消耗完畢才會沒電~ 因為這其實並非單向反應..而是雙向平衡.. 只因平衡常數(標準電位)之故(活性大小差異)，而使該離子趨向氧化or還原 (本來還想打一堆的..仔細想想只要說這些應該就夠了..XD) --

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