作者tony77998 (偷尼)
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標題[問題] 高中化學 酸鹼鹽
時間Sat Jan 2 22:53:05 2010
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作者: tony77998 (偷尼) 看板: SENIORHIGH
標題: [問題] 高中化學 酸鹼鹽
時間: Sat Jan 2 22:52:33 2010
1.
苯甲酸鈉 C6H5COONa水解
0.1M 100ml ph9 苯甲酸鈉溶液
加入0.2M的HCl 10ml 求最後[H+]=? ans:2.5*10^-6
想法 我是全部先用毫mol數算
由ph=9 [OH-] = 根號Ckw/ka = 10^-5 先得Ka= 10^-5
C6H5COONa + H2O <=> C6H5COOH + NaOH
10 1 1 (毫mol)
之後加入HCl 2毫mol 所以 OH- 起碼要2毫mol才夠中和
先變成
9 2 2
9-x 2+x x (與HCl中和掉2)
然後換算成濃度再帶入 Kb值 怎麼算 我的x= 5*10^-10 毫mol
所以再換[H+] =2.2*10^-6 :(
2.
某弱酸HA 50ml 與NaOH 0.1M 50ml中和達當量點
之後加入0.1M 20ml HCl後 溶液PH=5 求HA的Ka ans:1.5*10^-5
阿阿阿 這兩題卡好久阿 不知道為什麼一直鬼打牆
麻煩大家一下囉:P 謝謝
想法
當量點 H+ mol數 = OH- mol數
所以一開始為弱酸HA解離的H+的量為 5毫mol
[H+] = 根號CKa = 0.1M
(HA初mol數為C)
HA <=> H+ + A-
C-5 0 5
C-5 2 5 (加了HCl的 2毫mol)
C-5 +2 0 3 (向左推回)
C-x-3 x 3+x (再解離x)
由PH知 [H+] = 10^-5
X 毫mol / 0.12 (升) = 10^-5 得 => X = 1.2 *10^-3
然後就卡住了XDD
好久沒算這邊都忘光了 :S 麻煩大家一下囉 謝謝:D
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廉明
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1F：推 vvbird:沒有附想法, 警告一次 01/02 23:05
2F：→ tony77998:噢 我忘記了 XD 馬上補 01/02 23:19
3F：推 vvbird:謝謝你的配合...m(_ _)m 01/02 23:40
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