※ 引述《YoscarY (風流帥哥)》之銘言： : 1.年級：高二 : 2.科目：化學 : 3.章節：第四章原子結構與週期表 : 4.題目： 2+ 6 4 2 : Fe : [Ar]3d ----> [Ar]3d 4s : 二價鐵離子的電子組態由左變為右,請問此過程為放熱還是吸熱? : 5.想法：解答是吸熱 : 因為離子的電子組態要先從較外層軌域拿掉電子,因此二價鐵離子的 : 基態電子組態為左方沒錯,但4s的軌域能量比3d還低,我認為右方的電 : 子組態能量比左方還低,判定為放熱 : 我覺得很矛盾,用軌域的能量去想,會得到放熱的答案,但基態又應該是 : 自然界趨向於能量低的必然結果,改變其電子組態應該是需要額外能量 : 的,這樣子一想,又會得到吸熱的答案 : 不知道正確的想法是什麼,希望大家能夠解答我的疑問,謝謝! 看到這個問題 以及推文中所描述的一些觀念 其實可以發現 大部分的人 包括老師 其實在這個章節本身觀念並沒有那麼清楚 舉個例子來說 如果今天題目只有問說 6 5 1 請問 [Ar]3d 與 [Ar]3d 4s 哪個能量比較低？？？ 請問如何判斷？？ 答案是............我不知道 因為題目並沒有說明原子序多少的原子 因為原子序的多少也會影響電子組態何者屬於基態 如果是 Fe2+ 則答案為前者 如果是Cr 則答案為後者 所以對於過渡元素或是內過渡元素來說的話 其實原因的影響很複雜 再者 我們一般所提的 當過渡元素失去電子的時候變成失去外層 也就是s軌域的電子 這句話 也是沒有那麼完全正確的 在過渡元素跟內過渡元素的電子組態中 裡面的能階彼此都很接近 也就是 4s 與 3d 其實能量相距不大 而在於原子序的影響之下 其實在某些時候 4s的能量其實比3d大 所以才會造成在過渡元素當中 失去電子時候以失去4s 而非3d 但在高中不太可能用這些觀念去做教學 因為會把高中生弄得更混 再加上電子組態的最後結果 是靠著理論計算後所得到的結論 這個念化學系的念到物化的時候都會知道 所以對於高中來說 哪個是基態哪個是激發態 哪個到哪個是吸熱還是放熱 說真的 有點靠經驗跟記憶 去記住最後的結果然後去往前推 沒辦法完全用一個觀念去解釋全部 以下附上一個網址 台大教授說明的會更清楚一點 http://www.chemedu.ch.ntu.edu.tw/~chemedu/questions/answer3.htm --

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