※ 引述《CyaTu ()》之銘言： : 1.年級：高二化學(?) : 2.科目：化學 : 3.章節：理想氣體方程式 : 4.題目： : 題目的圖片http://www.badongo.com/pic/6985957?size=original : 27°C時將一口徑1cm^2之U形管一端封閉，並充入N2後再加入Hg(l)， : 另一端與一含有50cmHg O2 之3.8升容器A連結後， : 水銀柱高度變化如下圖，則： : (1)N2之壓力為多少？ : (2)再加入幾克之O2可使二水銀柱等高？ : (3)當再將50cmHg之NO 1.9升加入A內，則兩邊水銀液面差為多少？ : 5.想法： : 這是國中生拿來問的，我覺得這個題目一整個超出範圍吧！ : 應該是屬於高中的範疇了，但因為我沒當高中家教 : 所以並不是很確定高中的哪一年級有上到。 : (1)N2下方的水銀表面壓力=左方相同位置的壓力 : 所以50+20=70cm-Hg : 我主要想問2、3題 : (2)水銀柱等高，表示左方下降10，右方上升10 未加氧氣 右邊的氮氣壓力為70體積80 (單位我就不打了) 如果要兩邊等高 相對的氮氣體積為70 P1V1=P2V2 可推出氮氣壓力為80 所以氧氣壓力也要80 兩邊才能等高 兩邊等高氧氣體積會增加10ml 也就是0.01L 總體積為3.81L 所以初始氧氣mole數 PV=nRT 50/760x3.8=nx0.082x300 n=0.010163 兩邊等高後 80/760x3.81=nx0.082x300 n=0.016303 兩mole數相減x32=0.19648克 我算出來是這樣拉 你說答案是1.965克 不知道是不是答案記錯了 他答案給1.95可能是忽略掉另一邊氧氣體積會增加 如果忽略的話算出來就0.1951 第三小題等等再補上 --

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