作者Wubai (No more sorrow....)
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標題[解題] 高二化學飽和度計算
時間Sat Nov 1 17:13:50 2008
1.年級：高二
2.科目：
3.章節：
水溶液中的飽和度
4.題目：
有一份100克的CuSO4水溶液，平均分成甲乙兩份，當甲在室溫下移去28.4 g的
水後便會形成飽和溶液，或是在乙裡加入10g CuSO4．5H2O也可形成飽和溶液，
求CuSO4在水中飽和時的重量百分比？
5.想法：
題目的解答為
10*(160/250)
------------*100% =16.7 %
28.4 +10
分子為10g CuSO4．5H2O中CuSO4的真正克數
但是分母為什麼要加上28.4 g，而且為何這樣就可以算?
我自己的想法是
先設甲乙兩溶液中的CuSO4為 x g
=>
X X+10*(160/250)
-------- = ---------------
50-28.4 50+10
解得x=3.62
代回題目
(2*3.62)+10*(160/250)
----------------------*100% =16.7 %
100-28.4+10
隨然也可以解出答案
但是我看不懂書本的解答為何可以直接這樣寫?
請問板上有誰可以跟我說一下嗎
謝謝
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※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc)
◆ From: 219.86.131.131
※ 編輯: Wubai 來自: 219.86.131.131 (11/01 17:14)
1F：推 mitch0820:真巧 今天剛跟學生解釋完這題 這是這次北模的考提 11/01 17:35
2F：→ mplone:因為定溫下,飽和濃度相同 因此=號就可聯接起來啦 11/01 17:43
3F：推 piecevan:把加進去的10x16/25g的CuSO4當作用來讓(28.4+10x9/25)g 11/01 20:13
4F：→ piecevan:的水飽和用的 這想應該就比較通了吧 11/01 20:14
5F：→ Wubai:感謝！ 11/02 19:18