作者inter (inter)
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標題[解題] 高中化學-ch2理想氣體-分壓與擴散
時間Wed Oct 29 23:14:41 2008
1.年級：高二
2.科目：化學
3.章節：
第二章 氣體--主要為格瑞木擴散與道耳吞分壓
4.題目：
甲,乙兩種相同的容器,分別在甲容器中填入32g的氧氣,溫度為27oC
乙容器中填入10g的Ne氣,若欲使兩者具有相同的的通擴散速率
請問必須讓乙維持在多少溫度下? 477oC
5.想法：
V1 = (P2M2/T2)^1/2
__ _______________
V2 (P1M1/T1)^1/2
相同容器 V相同 ; PO2 = nRT/V = 1*R*300/V
PNe = nRT/V = 0.5*R*T/V ....代入上式
因為V1=V2 ==> 300*32/300 = 0.5T*20/T.....結果T互消 ...慘唸 XD
請問哪錯了???
第一題目沒有給壓力,所以預設壓力並不相同,但看起來無法解
若假設壓力相同
V1 = (M2/T2)^1/2
__ ______________
V2 = (M1/T1)^1/2
==> V1 = V2 ==> (32/300)^1/2 = (20/T)^1/2 ==> T = 187.5
請問哪裡錯了??
請高手指教
謝謝
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◆ From: 122.122.67.120
1F：→ leonwingic:Ne M = 20/mole 10/29 23:24
2F：推 itsmyanser:我不是高手~但覺得答案有問題~速度Ne>氧~若溫度再高於 10/29 23:46
3F：→ itsmyanser:於氧~那速度怎麼可能會相等?(其實我跟你算的一樣) 10/29 23:46
4F：→ itsmyanser:可以再查查看囉 10/29 23:46
5F：→ leonwingic:請從氣體動力論的理論著手~~ 10/30 00:02