※ 引述《leonwingic (秀行)》之銘言： : ※ 引述《zchz (zch)》之銘言： : : 1.年級：我買的翰林版的化學學測週計畫 : : 2.科目： : : 3.章節：第11回28題的d選項 : : 4.題目：工業上硝酸的奧士華法 以下沒平衡 : : 步驟一 NH3+O2--->NO+H2O : : 步驟二 NO+O2-->NO2 : : 步驟三 NO2+H2O-->HNO3+NO : : 若步驟一 的反應速率R1=-1/K1*d[NH3]/dt = -1/K2*d[O2]/dt = 1/k3*d[NO]/dt : : = 1/k4*d[H2O]/dt : : R2= d[NO]/dt : : R3= d[H2O]/dt : : 問R1:R2:R3=1:4:6? : : 5.想法 : : 我的想法當然就是將上面式子平衡完[4.5.4.6] 然後就將數字帶入R1=哪一大串 : : R2= d[NO]/dt : : R3= d[H2O]/dt : : 等於R1=後面哪2項 帶入就可以求這3個速率比 : : 可是問題來了 : : 學生他平衡的數字並沒有變成整數 而是[1.5/4.1.3/2] : : 所以當他帶入時 就沒有答案 : : 請問他哪裡錯了 我想不出來 : from http://en.wikipedia.org/wiki/Reaction_rate : Consider a typical chemical reaction: : aA + bB → pP + qQ : The lowercase letters (a, b, p, and q) represent stoichiometric coefficients, : while the capital letters represent the reactants (A and B) and : the products (P and Q). 想像一個化學反應 aA + bB → pP + qQ 前面的小寫字母(a, b, p, q)就是所謂的"計量係數" （抱歉這理想不到正式的中譯是啥^^"） 而大寫字母即為反應物(A, B)及生成物(P, Q) : According to Jerrica IUPAC's Gold Book definition[1] the reaction rate v : (also r or R) for a chemical reaction occurring in a closed system under : constant-volume conditions, without a build-up of reaction intermediates, : is defined as: 根據定義,一個密閉系統的反應速率v（或者有時寫作r或者R）在定容條件下, 若沒有中間體的累積,則可以下式表示: : v = - (1/a)*(d[A]/dt) = -(1/b)*(d[B]/dt) : = (1/p)*(d[P]/dt) = (1/q)*(d[Q]/dt) 而因為每一個反應發生,最基本的單位是"一整個"分子或原子 因此每一個計量係數都應該是整數,所以學生應該把平衡係數調成整數後再帶入 因為從粒子的觀點來看,是不可能會有1.5個分子這種東西出現的^^ --

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