作者ISME0907 (ISME)
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標題[問題] 討論一個熱力學觀念~
時間Sun May 8 23:26:28 2011
G的變化 = H的變化 - TxS的變化
當G的變化 < 0,反應為自發性,屬放能反應
當G的變化 > 0,反應為非自發性,屬吸能反應
以上是一般書上的定義
我想問一下若當G的變化 < 0時
假設H的變化為10(吸能),而TxS的變化為20,而使G的變化為-10
這樣不就更定義上矛盾了?
所以吸能還是放能到底要如何決定呢?
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◆ From: 211.74.132.18
1F：推 skypons: DELATA G<0 才是自發 G>0是非自發 請再CHECK 一次 05/09 00:05
謝謝^^~!
※ 編輯: ISME0907 來自: 211.74.132.18 (05/09 00:06)
2F：→ skypons:所以這樣你的問題就沒問題了啊! 05/09 00:08
3F：→ ISME0907:我的意思是 -10 = 10-20那這到底算吸能還是放能 05/09 00:13
4F：→ skypons:我個人是認為您鑽牛角尖了，基本上deltaG<0，用能圖來看 05/09 00:13
5F：→ skypons:就是一個下坡的曲線，那麼deltah必定是負值，反之亦然 05/09 00:14
6F：→ ISME0907:^^,謝謝囉~ 05/09 00:16
7F：推 skypons:就目前還沒看過說是deltaG<0結果產物比反應物不穩定的 05/09 00:17
8F：→ MarioC:delta G<0 代表可利用的自由能變少 其餘變成不可用的能 05/09 01:04
9F：→ MarioC:例如放熱 05/09 01:04
10F：→ MarioC:能量守恆 感覺你好像把整個方程式變成系統來看 05/09 01:05
11F：→ MarioC:以上是我的想法 不一定對 一起討論喔 05/09 01:06
12F：推 frankwu0507:G (反應總能) = H (物質內能) - TS (亂度) 05/09 13:42
13F：→ frankwu0507:從式子來看 放能反映 產物有可能比反應物不穩定一點 05/09 13:44
14F：→ frankwu0507:但其亂度相對就要大一點 05/09 13:45
15F：→ water0bearer:冰在>0度時變水就是一個吸熱但自發的反應，不知道這 05/09 17:55
16F：→ water0bearer:是不是原PO想表達的問題?! 05/09 17:56
17F：推 Mrbrowncafe:小弟認為 H是熱量變化(吸熱或放熱) 而非能量變化 05/09 23:16
18F：→ Mrbrowncafe:判斷反應是否自發 看delta G<0(G的變化才是能量變化) 05/09 23:18
19F：→ ISME0907:所以說若delta < 0,只可知為放能反應,無法知是否為吸放熱 05/09 23:33
20F：→ ISME0907:囉~是這樣嗎? 05/09 23:33
※ 編輯: ISME0907 來自: 59.104.110.127 (05/09 23:37)
21F：→ Mrbrowncafe:恩恩~小弟是這樣認為啦~ 不過delta G<0 比較常說自發 05/10 00:13
22F：→ Mrbrowncafe:題目通常會給H或S去判斷G 所以H跟S的正負比較重要 05/10 00:15
23F：→ Mrbrowncafe:亮公好像都是講G<0自發 沒有講放能 05/10 00:16
24F：推 jgtc:放能是生物上在講的..也等同自發..<0時..剛剛才複習到 05/11 02:24