作者ISME0907 (ISME)
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標題Re: [討論] 討論幾題三元的有機模考~
時間Tue Dec 7 23:37:44 2010
※ 引述《Kusari (鎖)》之銘言：
: 很久沒做化學題目了,隨便寫寫
: ※ 引述《ISME0907 (ISME)》之銘言：
: : 第32題
: : Which of the following reactions,does Alcohol act as a Lewis base?
: : 此題的第三各選項 ROH + H+ -> RO+H2 為何不可以選呢? ROH上O的電子
: : 去攻H+的空軌,很合理壓~
: O的電子可以攻擊H+沒錯,但你寫出來的卻是用RO+ H-攻擊H+...
: 題目要的是醇類當鹼
: ROH在你寫的這個方程式裡(如果真的可以走的話)是酸
: 但是因為ROH的酸性和H+比起來太弱,與其用ROH當酸,反應會更傾向用H+當酸
: ROH作為鹼時應該是
: ROH + H+ → ROH2+ → R+ + H2O
: 這是典型的E1脫水反應
: (手邊沒有書不太確定,有錯請指正)
: : 第33題
: : H2CO3 is a diprotic acid with pKa=6.4 and pKa=10.6,which are exist
: : predominantly for 0.2M H2CO3 in a solution of pH=9?
: : 答案是 HCO3-,這題比較偏普化,可以請高手解釋一下嗎?
: Nerst方程式
: pH = pKa + log [A-]/[HA]
: 9 = 6.4 + log[HCO3-]/[H2CO3]
: => log[HCO3-]/[H2CO3] > 0
因該這樣說好了,選項中有一個答案為H+,我的想法是H2CO3第一次解離時,有多少
HCO3-就會跟著有多少H+,而H2CO3的PI為(6.3+10.6)/2=約8.5所以在pH9的情況下
還會再進行第二次解離,而第二次解離時亦有H+的產生,所以我本來偏選溶液中最
多者為H+!
可是這時候有要考慮到H+會跟OH-結合成H2O,所以要如何考慮H+的含量多寡呢?
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◆ From: 211.74.132.165
1F：推 water961:PH8.5後HCO3-→CO32- 但在PH10.6時兩者才會相等 12/08 00:05
2F：→ water961:所以在PH8.5~10.6間 還是以HCO3-為主要 12/08 00:06
3F：→ water961:可以參考方智老師有機的P.1-43 12/08 00:08
4F：→ ISME0907:H+的部份呢? 12/08 00:18
5F：→ johnadreamer:題目限定pH=9 → [H+]=1.0*10^-9 故必小於HCO3- CO3- 12/08 00:41
6F：→ ISME0907:感謝~ 12/08 01:09