※ 引述《d821024 (哩嫺)》之銘言： : 2CrO42－+ 2H+ ? Cr2O72－+ H2O : 大概是這樣吧? 我想問如果加水反應是會向左，怎麼用濃度來解釋? : 因為我之前有學到加進酸，H+濃度變大，左邊速率變快，因此反應式向左， : 加入鹼，酸鹼中和產生水，左邊濃度變小，因此反應速率向左。 : 還是要用這個解釋，加入水，水變多，要平衡，水就會和Cr2o72-一起反應向左， : 也因此反應向左。請告訴我兩個解釋中的對與錯。 上面這題我不太能理解題意... 是要問 "為什麼加水後 反應會向左邊(也就是說會形成氫離子)?" 我覺得第二行氫離子濃度增加後反應應該是向右? : 飽和食鹽水的化學平衡解釋，有的食鹽在溶解，有的在變成食鹽，這兩個的反應速率 : 相等，因此表面上看起來不能再溶解，是這樣嗎? : 為什麼飽和食鹽水不能再溶解食鹽? 你把氯化鈉加進水裡後 氯化鈉會變成氯離子跟鈉離子(解離) 而在此同時 氯離子和鈉離子也會變回氯化鈉(鍵結) 所謂飽和就是解離和鍵結的速率一樣 所以整個系統中 氯離子 納離子 還有氯化鈉的濃度不變 也就是所謂"表面上看起來不能再溶解" 但是對某一個離子或原子來說 他可能會在離子與形成氯化鈉中間變來變去 -- █▇▊ █▇▊ ▆█▊ ▆█▊ ╭──╮ ╭──╮ ▉ ▊ ▆▅ ▉ ▊ ▋ ▋ ▋ ▋ │╭╮│╭──╮│╭╮│╭─╮╭→╮ █▆▊ ▋ ▌█▆▊ █▆▊ █▆▊ │╰╯┤│ ㊣ ↓│╰╯┤├─┤├─╡ ▋ █▉ ▋ ▊ ▋ ▊ ▋ ├──╯╰──╯├──╯╰←╯╰─╯　　 ▊ ▊ █▆▋ █▆▋ │ │ ￡hsiencw 再見了 現代 流行 掰掰 --

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