作者d821024 (哩嫺)
看板juniorhigh
標題[問題]國二理化 化學平衡
時間Tue May 13 21:15:20 2008
2CrO42－+ 2H+ ? Cr2O72－+ H2O
大概是這樣吧? 我想問如果加水反應是會向左，怎麼用濃度來解釋?
因為我之前有學到加進酸，H+濃度變大，左邊速率變快，因此反應式向左，
加入鹼，酸鹼中和產生水，左邊濃度變小，因此反應速率向左。
還是要用這個解釋，加入水，水變多，要平衡，水就會和Cr2o72-一起反應向左，
引因此反應向左。請告訴我兩個解釋中的對與錯。
飽和食鹽水的化學平衡解釋，有的食鹽在溶解，有的在變成食鹽，這兩個的反應速率
相等，因此表面上看起來不能再溶解，是這樣嗎?
為什麼飽和食鹽水不能在溶解食鹽?
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◆ From: 61.61.217.199
1F：→ yoson:用最簡單的化學平衡觀念來看 兩個解釋都可以 呵呵 05/13 23:05
2F：→ yoson:真要區分的話 化學平衡的式子是講濃度的 水的濃度本身視 05/13 23:05
3F：→ yoson:不變 另外三個反應物濃度則同時下降 05/13 23:06
4F：→ yoson:反應式同側反應物濃度相乘 然後左右乘績相除為常數 05/13 23:14
5F：→ yoson:可以簡單想像 左側濃度變小又乘了兩次 右邊只有一次 05/13 23:16
6F：→ yoson:為了維持一定的常數 反應向左 05/13 23:17
7F：→ yoson:不過上述忽略了幾級反應之類的問題 然後 濃度有些還會有次方 05/13 23:18
8F：→ yoson:總之是個複雜 國中生不用知道啦 哈哈哈哈哈 05/13 23:18
9F：→ yoson:另 關於食鹽部分 你的認知是完全正確的 05/13 23:18
10F：→ yoson:不過我的認知也只是高中程度而已..大學會不會有更難的 不知 05/13 23:25