※ 引述《kirarapon (我要吐了...............)》之銘言： : 板上好像都沒有人討論耶QQ : 有幾個問題想請教一下各位 : 1. : (d)According to the statement in (c), the first electron affinity for sulfur is : exothermic, but the second is endothermic. Give the explanation. : 想請問造成電子親和力由放熱變吸熱的原因是什麼? : 有試著想用電子組態去解釋 但好像兜不出個答案來... 對，用電子組態解不出來。 第一電子親和力都是都是負的，有例外：2, 8, N。 但，第二(或更多)電子親和力都是正的，沒有例外， 換個說法，也就是所有的「陰離子」的電子親和力都是正的， 可以用陰離子和電子會同性相斥解釋之。 : 另外想請問同樣是1.的(b)小題,將大小次序排出來後 : 卻不知道是越負的值表示晶格能越大 還是負越少的代表越大 : 像題目給的值是-1850最大還是-3119最大? 小弟拋磚引玉一下，這題你可以用(v‧Z^+‧Z^-)/r^2去解 但我想知道這個公式，跟離子鍵鍵能的公式很像， 兩者有什麼關係嗎？ : 3.The cyanate ion (OCN-) and the fulminate ion (CNO-) have the same chemical : formulas but have vastly diffrernt properties. Metal salts of one of these ions : are commonly used as an explosive. : (b) Which ion is likely to be explosive? Explain. : 想請問最不穩的是用bond order去看嗎? : 負的bond order要在電負度大的原上子? 他有偷偷引導我們作答了，找formal charge最不符合等於0那個，會最不穩定會爆炸。 : 4.Given the following equation: : 4NH3(g)+ 7O2(g)→ 4NO2(g)+ 6H2O(g) deltaH=-1130 kJ/mol : (a) For the forward direction, do you think the entropy change of the system is : positive, zero or negative? How about the entropy change of the surrounding? : Explain your answers. : 第一小題用係數判斷選了negative 對呀 : 第二小題不曉得可不可以用系統放熱表示環境吸熱 所以deltaS環境是大於零? 我的想法是這樣，大家討論看看。 從他equation箭頭知道向右是自發的，自發所以~ 總商 > 0 0 < S總 = S(sys) + S(surr) 所以S(surr)要是正的，且其數字大於S(sys) : 以上麻煩幫忙解惑>"< : 感謝各位 --

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