作者Vencol (Vencol)
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標題Re: [化學] 幾題化學拜託請教囉!!!
時間Mon Jul 2 00:27:35 2012
※ 引述《cow1205 (cow)》之銘言:
: 1.台聯大99年第28題XeO2F2的VSERP為什麼是seasaw,而不是square planar?
: 和 O 的電子分布有關嗎?可是XeF4的形狀是square planar......
用計算的會更好解這種題目
XeO2F2 ==> 電子數 8+6x2+7x2 = 34 ===> AX4E 所以為 seesaw
XeF4 ==> 電子數 8+7x4 = 36 ====> AX4E2 所以為 square planar
我也不反對你用 bent's rule來想
這樣我的 l.p 按規定要放在赤道位會比較好 像這樣
F
| O
| /
: --- X e
| \
| O
F
: 2.台聯大96年第18題我選C,我的認知上CCl4應該是非極性化合物,CHCl3是極性化合物
: 這樣intermolecular interaction的大小為CHCl3>CCl4,可是答案是CCl4>CHCl3,
: 和我的答案剛好相反...
這題一般人認知可能會跟你一樣
但是還需要考慮到一個點 就是分子量差異
就H 和 Cl 來說 分子量差異太大 抵消了分子間作用力差
給一個基本解題的點 差30以上 就請開始用分子量大小來判斷
這我沒辦法說為什麼 只能說是我自己的解題習慣
: 3.中興97年第29題原文如下:
: using the method of initial rate of reaction A--->B,if the initial
: concentration of A is doubled and the rate of reaction quadruples,
: what is the order of reaction with respect to A ?
: 答案是second order。 題目看不太懂,他是問當[A]變成兩倍時k會變四倍?
[A] 濃度變為兩倍 R變為4倍
所以 R = k [A]^m 這裡的m 為2
因為沒有其他的起始物 所以整體反應視為2級反應
: 4.成大化學系96年第9題,當一個系統為恆溫狀態且作真空膨脹,恆溫ΔT=0
: ΔSsys=nRlnV1/V2,Qsys=ΔSsys/Tsys
: 然後真空膨脹,W=0,ΔE=nCvΔT=0,Q=ΔE-W=0(這個Q是指外界的Q還是系統的Q??)
: 這裡我搞不太清楚...
當作 system 但其實不太重要
在恆溫真空膨脹理
首先因為恆溫 所以 U =0 又因為像真空膨脹 所以 W = 0
因為 U -W = 0 所以 Q=0
應該要考慮差異的是 ΔS
ΔS (system) = nR ln V2 / V1
ΔS (surrounding) = - Q / Tsur = 0 注意兩者差別
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◆ From: 123.240.187.126
1F:推 o810418:成大96年那題我想了頗久XD 熱力學觀念不夠 07/02 00:38
2F:→ cow1205:喔喔~~突然發現這幾題變簡單了!!我之前怎麼會想這麼久?!XD 07/03 21:45