最近做考古題，爬文對答，發現有幾題和前人的答案不一樣，或是自己算起來怪怪的， 不知道自己的想法對不對，或是錯在哪裡……麻煩了，謝謝~ (雖然都有打上題目，但附上檔案可能比較容易看~ http://exam.lib.ntu.edu.tw/sites/default/files/exam/undergra/99/99036.pdf) 3. A concentrated nitric acid is 67% HNO3 by mass and density 1.40g/mL. Calculate the molarity (mol/L) of the acid. (A) 22.2M (B) 18.0M (C) 14.9M (D) 12.0M 我算出來是A，可是對答是C，但又看不出自己的計算過程哪裡有問題， 我的計算如下： mass of HNO3= 63g X 0.67 = 42.21g Volume of HNO3= 42.21g X 1mL/1.40g =30.15 mL = 0.03015 L moles of HNO3= 1mole X 0.67 = 0.67mol 0.67mol M of HNO3= ———— = 22.2 M 0.03015L 。 15. Given that ΔG for NH3 = -16.67 kJ/mol, calculate the equilibrium f constant for the following reaction at 298K: N2 + 3H2 ←→ 2 NH3 (A) 1.20 X 10^-3 (B) 8.36 X 10^-2 (C) 8.36 X 10^2 (D) 6.99 X 10^5 對答是D，我算C : 。 ΔG = -RT ln(K) -16.67 kJ/mol= -8.314 J/mol．298 K．ln(K) ln(K)= 6.72836， K= 835.78 。 。 另外還有問題， 題目是給NH3的ΔG ，可是這就是整個反應的ΔG 嗎？ f 雖然依題目，看起來應該就是，但是為什麼呢？ 。 。 。 因為我看書ΔG = ΣΔG (prodcut) －ΣΔG (reatant) f f (雖然選擇題不用這麼講究也可以算出來，可以觀念有個地方卡卡就覺得不舒服= =") 。 26. At 25℃, the value of Ecell for the reaction Zn(s) + Pb^2+ (aq) → Zn^2+ (aq) + Pb(s) is +0.66V 。 What is Ecell for the reaction: Zn(s)+ Pb^2+ (0.010 M) → Zn^2+ (0.10 M) + Pb(s) ？ (A) +0.60V (B) +0.63V (C) +0.66V (D) +0.69V 對答是B，但我選D， 根據沙特勒原理，Zn^2+的濃度較大，所以反應向右，Ecell應該大於 +0.66V 16. The dissociation energy of a carbon-bromine bond is typically about 210 kJ/mol. What is the maximum wavelength of photons that can cause C-Br bond dissociation? (A) 317nm (B) 570 nm (C) 947nm (D) 5261nm E = hν= h(c/λ) (photon) 3.00 X 10^8 m/s 0.210 J = 6.626 X 10^-34 J．S．————————— λ λ= 94.7 X 10^-26 m = 947 X 10^-17 nm 怎麼我算的比選項多乘 10^-17？ 以上我自己看了又想好幾次，隔一陣子再看，也不覺得哪裡有錯， 但自己想都會有盲點的吧，麻煩各位指點。 下面這題則是不知道如何下手： 14 In order to prepare a buffer with pH7.4, which of the following pairs should you choose best? (A) NaF/HF (Ka= 6.8 X 10^-4) (B) NaC6H5COO/C6H5COOH (Ka= 6.5 X 10^-5) (C) NaOCl/HOCl (Ka= 3.0 X 10^-8) (D) Na2CO3/NaHCO3 (Ka=5.6 X 10^-11) 對答是C，但我不知道為什麼，是只要看Ka值就好嗎？ 感謝~

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