※ 引述《hello9086 (TiNi)》之銘言： : (九十一年) : 已知某化學反應的反應機構如下 : A+B→C (快) : B+C→D+E (慢) : D+F→A+E (快) : 下列敘述何者不正確? : (A)全反應是2B+F→2E (B)〔B〕增加為2倍時，速率增為2倍 : (C)反應速率R=k〔B〕〔F〕 (D)B+C→D+EJ為速率決定步驟 : 答案是(B) : 主要是想問 要怎麼經由反應機構求出R : 這種題目我每次算每次錯>< 這題我也算不出來~ 我覺得題目怪怪的! : (九十年) : 3A(g)+B(g)→D(g)+F(g)之反應機構如下: : A+B→C(慢) 所以，R = k[A][B]，剛好等於全反應的兩個反應物。 : C+2A→D+E(快) : E→F(快) : 以知定溫定壓下反應速率為R，下列敘述何者正確? : (A)R=k〔C〕〔A〕^2 : (B)壓力溫度不變 佳He史系統之體積增為兩倍 其反應速率為R/2 : (C)壓力溫度不變 佳He史系統之體積增為兩倍 其反應速率為R/4 : 答案是C 因為加He使體積加倍，原本的分子莫爾數不變，所以A、B的濃度都變成原本的1/2。 R' = k[A/2][B/2] = 1/4k[A][B] = 1/4R : 下列選項中，何者對甲酸的Ka直有顯著的影響? : 甲酸在水中的反應為:HCO2H(aq)+H2O(aq)<＝>HCO2-(aq)+H3O+(aq) : (A)壓力 (B)HCO2H的初濃度 (C)溫度 (D)pH : 答案是C : 根據勒沙特略原理 為什麼不是B呢? 會影響平衡常數的只有溫度!!! 你改變反應物或是生成物的濃度，平衡後平衡常數還是一樣的~ 勒沙特烈與平衡常數沒什麼關係! : (九十三年) : 以分子軌域能量圖，預測下列分子，何者不可能存在? : (A)H2+ (B)H2 2- (C)C2 (D)C2 + : 答案是B : 請問是要怎麼判斷啊? ↑↓ 1s* ￣￣ <---Bond order = 0，∴H2^2- 不能存在! ↑↓ 1s ￣￣ C2的MO應該會畫了吧?! : 不好意思... : 打完才發現問題真多...懇請高手幫幫忙>< : 大感謝!! --

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