作者Epondo (Epondo)
看板TransBioChem
標題[問題] 幾題化學請教~~~
時間Sat Jul 17 12:45:36 2010
1.
考慮以下還原電位:
(Cu2+)+2e=>2Cu E0=0.34 V
(Pb2+)+2e=>2Pb E0=-0.13 V
一電化學電池利用Cu/Cu2+與Pb/Pb2+發電，計算在標準狀況下1 莫耳Pb 消耗所作的最大
的功是：
(A) -40.5 kJ
(B) +40.5 kJ
(C) -90.7 kJ
(D) 此系統平衡，不作功
(E) +90.7 kJPb2++2e-Cu2++2e-
我真的想不起來有什麼公式可以從還原電位求功的~"~
C
2.
電化學反應A+B=>C+D 的標準還原電位是1.5 伏特，計算在25oC 下此反應的平衡常數K?
(A) 2.5×1025
(B) 4.0×10-26
(C) 25.4
(D) -25.4
(E) 資訊不足無法計算
E 我想代 K=10^n*DeltaE0/0.0591 但是因為不知道n 所以答案選無解嗎?
3.
水溶液中混合了33.0 mL 的0.340 M NaA (HA 的Ka = 1.0×10^-8) 與56.1 mL 的 0.100
M HCl，計算其
pH 值？
(A) 9.01
(B) 7.49 E
(C) 8.51
(D) 7.62
(E) 8.00
我的做法 因為鹼比較多 所以NaA會剩=(33*0.34)-(56.1*0.1)/33+56.1
=5.61/89.1=0.063M
[Cl-]=56.1*0.1/89.1
NaA => (Na+)+ (A-)
0.063-X X X
X^2/(0.063-X)=(1*10^-14/1*10^-8)
算出來PH值=10.多
感謝大家浪費時間為我解惑~"~
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