作者karen6230 (豬)
看板TransBioChem
標題[問題] 我不知道哪裡算錯 化學速率式
時間Fri Jul 16 13:43:19 2010
2A －> B為二級反應，若A的起始濃度為1.34M，反應速率常數k=7.61*10^-4 s^-1
請問18.3分鐘後，A濃度應為多少?
A.0.504M B.0.581M C.0.632M D.0.836M
答案是C
我一直算不出來，請大家幫我更正
我的算法如下:
d[A] 2
一一 = k[A]
dt
[A] d[A] t
∫ 一一 = -k ∫ dt
[A]0 [A]^2 0
-1 -1
一一 - 一一 = -k(t-0)
[A] [A]0
代入[A]0=1.34 kt=(7.61 * 10^-4) * (18.3 * 60)
算了很多遍看不出哪裡有錯
請各位不吝指正
謝謝:）
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◆ From: 122.118.81.132
※ 編輯: karen6230 來自: 122.118.81.132 (07/16 13:44)
1F：推 BIEGABOY:不用1/2就會對了... 07/16 14:16
真的欸....我改了
抱歉一直問白癡題ˊˋ
※ 編輯: karen6230 來自: 122.118.81.132 (07/16 14:24)
2F：推 BIEGABOY:不會啦，有問題才是好的，越問越強阿...!!! 07/16 19:34