※ 引述《Cyclo (Cyclo)》之銘言： : 題目是 : __Cr(3+) +__H2O +__OH(-) → __CrO4(2-) +__H2O ^^^^^ 我想你應該是想打H2O2吧，不然兩邊都有H2O真是見鬼了... : 括號內是該離子所帶的電荷 : 要求平衡之後 : 各離子的數量 : 書給的答案是2 3 10 2 8 : 可是我怎麼都解不出來 : 是不是題目有問題呢? 所以我想你的題目是要平衡 Cr3+ + H2O2 + OH- → CrO4(2-) + H2O 這個反應通常是先將過量氫氧化鈉加入一般Cr三價離子溶液中，接著加入雙氧水並加熱， 你會看到溶液顏色由藍紫色變綠色，接著再變成黃色。 先平衡還原半反應： H2O2 → H2O2 → 2OH- H2O2 + 2e- → 2OH- 這是比較有效率的作法，如果按照傳統步驟，用 H2O 平衡氧原子， 再以 H+ 平衡氫原子，最後再加上 OH- 中和 H+ 生成 H2O，其實會得到完全一樣的結果。 接著再平衡氧化半反應： Cr3+ → CrO4(2-) Cr3+ + 4H2O → CrO4(2-) Cr3+ + 4H2O → CrO4(2-) + 8H+ Cr3+ + 4H2O + 8OH- → CrO4(2-) + 8H+ + 8OH- Cr3+ + 8OH- → CrO4(2-) + 4H2O Cr3+ + 8OH- → CrO4(2-) + 4H2O + 3e- 最後平衡氧化與還原的得失電子： 3 X ( H2O2 + 2e- → 2OH- ) +) 2 X ( Cr3+ + 8OH- → CrO4(2-) + 4H2O + 3e- ) ─────────────────────────────────── 2 Cr3+ + 3 H2O2 + 10 OH- → 2 CrO4(2-) + 8 H2O 我打到一半就後悔上色了(￣□￣|||)a 解題花了一分鐘，然後打字加排版花半小時，是誰說網路很方便的(／‵Д′)／~ ╧╧ 本來還想將 Cr3+ 表示成錯離子的形式，這樣比較能傳達這個反應的本質， 也能夠解釋顏色變化，但是我知道如果這樣做我要打一個小時，所以就算了...Orz -- If you are not doing what you love, you are wasting your time. --

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