作者kazetatsu (KazeTatsu)
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標題[化學] 請教幾題化學問題
時間Mon Jul 16 21:11:16 2007
1. 0.2M之NaHCO3 (aq) 100mL，通入HCl (g) 0.01mol，完全溶解後，最終溶解液[H+]=?
(已知H2CO3 : Ka1 = 4.4*10^-7，Ka2 = 4.7*10^-11)
(A)4.4*10^-7
(B)4.7*10^-11
(C)2.2*10^-7
(D)4.6*10^-9
2. 下述反應中，NO2的起始濃度為1.00M，請問需要多少時間，NO2的濃度才會變成起始濃
度的25%?
2NO2 → 2NO + O2 △[O2] / △t = 1.4*10^-2 [NO2]^2 at 500k
(A)49.5s
(B)71.4s
(C)214s
(D)428s
3. 在 298K 及在 500K 時，
Cl2(g) + F2(g) → 2ClF(g)
的反應平衡常數分別是2.10*18^ 及 1.35*10^11，求此反的 △H。值。
(1) -102kJ / mol
(2) -201kJ / mol
(3) -156kJ / mol
(4) +156kJ / mol
4. 25。C 下，又 H2O(l) →H2O(g) 中 Kp 和 Kc 各為多少？
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(水在25。C下蒸氣壓為23.8torr)
(A) 2.38*10^-2 atm ， 1.22*10^-3mol / L
(B) 3.13*10^-2 atm-1， 1.28*10^-3mol / L
(C) 2.38*10^-2 atm-1 ， 1.22*10^-3mol / L
(D) 3.13*10^-2 atm ， 1.28*10^-3mol / L
參考答案：1.(A) 2.(D) 3.(A) 4.(D)
感謝各位了.....
※ 編輯: kazetatsu 來自: 61.228.156.204 (07/16 21:13)
1F：推 joe0817:3. 2.10*10^18的話---> 用van't Hoff eq. 220.229.173.24 07/16 23:15
2F：推 joe0817:1.算到Ka1就可以啦 Ka2~10^-11太小了 220.229.173.24 07/16 23:23
3F：→ kazetatsu:請問van't Hoff eq. 是? 61.228.158.230 07/17 18:20
4F：→ sunrise0610:凡特赫夫定律式吧125.231.143.225 07/23 14:15