※ 引述《coolbaby119 (小屈)》之銘言： : 這次是我目前為止寫過最頭暈的一份 : 要挑戰台聯大的大大們加油! : 我有問題~以下是1-25之間的問題 : 3.戊烷跟己烷形成一理想溶液,在25度c戊烷跟己烷的蒸氣壓分別為511 torr和150torr : 己烷莫爾分率在這"戊烷-己烷之溶液中"為0.5,計算25度C平衡時戊烷的莫爾分率 : in vapor with this solution . : 答案應該不是簡單的0.5吧~拜託指導我怎麼算>"< 你的問題在於 他是問溶液上面的蒸氣壓 所以你應該先算出總蒸氣壓 511*0.5 + 150*0.5＝330.5 然後在此蒸汽裡，戊烷所佔的莫耳分率＝511*0.5/330.5＝0.77 : 7.有關[Co(en)2Cl2]+的敘述何者正確 : C)有兩種幾何異構跟兩種鏡像異構物 : D)有兩種幾何異構物沒鏡像異構物 : 這題的疑問是如何知道是否有鏡像異構物? : 我知道沒對稱軸的話就有鏡像異構物 : 可是"有無對稱軸如何看?" 這一題我覺得答案有點語病 (A)(B)(E)都是錯的，(E)是Co(III) 至於有沒有異構物 我都是用畫的來判斷 因為BBS上畫不出來 我試著用寫的 因為這個錯合物是八面體構型，在幾何異構物中 反式：就是兩個Cl都在同一個軸上 這種就沒有鏡像異構物 順式：一個Cl在頂點上 一個Cl在中間平面上 這種就具有鏡像異構物 或許這種就跟你說的「有沒有對稱軸是一樣的意思」 所以整個來說就是兩種幾何異構物(順反)，兩種鏡像異構物(由順式錯合物所產生) 語病在於 這樣不是三種東西嗎....怎麼會是兩種、兩種(可能只有我這樣認為吧) : 9.一過程 X-(g) -> X- (aq) : 選擇一離子使得dS最負 (the most negetive value) : F- , Cl- , I-, Br- 這一題是出自Zumdahl的第19章 我的舊版頁數在P.879 先列出書上寫的四個ΔS F-(-159 J/Kmol) Cl-(-96 J/Kmol) Br-(-81 J/Kmol) I-(-64 J/Kmol) 書上內文寫的解釋是：「因為氟離子的半徑最小，當水分子過來包圍時， 所形成的cluster秩序度最高，也就是亂度最低，故ΔS「負值」最高， 而ΔS亦隨著半徑增加而增大。」 : 12.一混合物含有Nacl跟NaNO3,含Na的質量31.7% 則NaCl在此混合物中的比率 : 大概是多少? : 這題看似簡單我卻不會做>"< 設NaCl為X克，NaNO3為Y克，總重為100克則有下兩聯立方程式： X+Y＝100 (X/58.5 + Y/85)*23＝100*31.7%＝31.7 解出來X＝37.8克 : 13.下列何者不是道爾吞原子理論討論的內容? : 1.同位素 2.離子 3.質子 4.中子 5.電子 : 我選5項,請問對嗎? 我也選五項，道爾吞原子學說對「原子模型」並沒有概念， 故不會有質子、電子、中子的概念，而由於沒有電子的概念， 也不會有離子的概念；而其對同位素也沒有解釋。 : 18.計算PH 0.01M的NH4CN (Kb of NH3=1.8*10^-5 )(Ka of HCN=6.2*10^-10) : 我的算法:[H+]=(0.01x 6.2*10^-10 )^1/2 = 某數 : 某數在取-log 等於5.13 這樣過程對嗎? 這一題出自 Zumdahl 第七章的example 7.14 我的頁數在256 印象中好多學校考過 此鹽類在水中的方程式：NH4+ + CN- → HCN + NH3，此反應的平衡常數 K＝[HCN][NH3]/[NH4+][CN-]=([NH3][H+]/[NH4+])([HCN]/[CN-][H+]) = Ka(NH4+)/Ka(HCN)=0.89 設溶解度為S 則0.89＝S2/(1-S)2，解出S＝6.2*10-10，pH＝9.23 : 22. In a certain reversible expansion , a system at 300K absorbs 600J of : heat . In the irreversible recompression to the original state of the : system, twice as much work was down on the system as was performed on the : surrounding in expansion . What is the entropy change of the system in the : recompression step? : A)-2 J/K : B)0 J/K : C)2 J/K : D)4 J/K : E)-4 J/K : 這題我是搞不太懂他再說什麼~要用到什麼觀念呢? 要求出亂度的變化，只能由可逆反應的熱值，即ΔS＝q(rev)/T ，而與 所做功的大小無關，而在非可逆反應中，所做的功一定要大於可逆反應的功。 膨脹的時候是吸熱，壓縮回去是放熱，所以我選 -600/300＝-2 J/K : 我程度不太好@@所以這麼多問題 : 還忘大大不吝嗇指導 Orz : 晚點在po25~50題的 有誤請指教 --

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