※ 引述《coolbaby119 (小屈)》之銘言： : http://recruit.nchu.edu.tw/college%2Dexam/ExamPaper/tra/95/ : 由於問題太多 : 麻煩高抬貴手去這網頁有題目 : 造成不便真的很抱歉>< : 感激在感激 : 進去之後點化學系就可以找到 : 我想問 : 11(D) 根據題目所題供數據可列出下列式子： K(s) → K(g) ΔH=89 kJ/mol K(g) → K+(g) + e-ΔH=419 kJ/mol 1/2Br2(g) → Br(g) ΔH=1/2(193) kJ/mol Br(g) + e- → Br-(g) ΔH=-325 kJ/mol 1/2Br2(l) → 1/2Br2(g) ΔH=15.5 kJ/mol K+(g) + Br-(g) → KBr(s) ΔH=-682kJ/mol 將上面六式相加即可得到所求ΔH=-387 kJ/mol (考你對各種能量的定義，以前高中很常考，新教材好像沒了吧) : 30 這題我認為是D 雖然三者都是氣體，但並不代表同溫下亂度就相同，氣體分子量越大者 亂度越大，我查了一下Atkin物化後面的附錄，三者亂度如下 乙烷(200.94 J/Kmol)，乙烯(219.56 J/kmol)，乙炔(229.60 J/Kmol) : 32(A) 催化劑在反應機構內角色是「先消耗後生成」，故HO(g)為催化劑，因為均為氣相反應， 故為均勻相(homogeneous) : 34(A) 由熱力學第一定律：ΔE = q + w，定「進入系統的值為正值」，「離開系統的值 為負值」，故氣體對外面做功128J，w＝-128J；而系統吸收174J的熱，故q＝+174 ，代入公式中可得ΔE＝+46.0 J : 35(B) 金屬所放出的熱量為水所吸收，故放熱越多者，水的溫度上升越高，因為所有金屬 試樣均為1克，故選出熱容量(sp heat)越大者即可。 : 請問上一篇的大大(忘記帳號) : 你非選第2題怎麼算的 : 我算出來跟你有點差距 : 我覺得可能是我錯了 : 可以教我怎麼算嘛? : 融點沸點先算出Cm : 我算出來的最後結果 : 跟你不一樣 : 第一題蒸氣壓的我不太會 : 謝謝 -- 21 ˇCMWang *MLB ◎專心準備洋基春訓～ＮＯ ＷＢＣ！ 33 NYYAndy/genius 22 ˇMLB *MLB ●大聯盟 -- 春訓快到了 29 RJJ ● 23 ˇBaseball 棒球 ◎請注意置底公告 爆!wubaiwubai/smi --

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