我一直有個印象，就是高中時晶體結構讀得超混亂的 但也有可能是我記錯了，所以才有前一篇文 雖然看板上消息，離子晶體其實好像沒在考了? 算了，反正一些傳統名校和補充教材八成還是會教，所以還是來講講 －－－以下正文－－－ 首先，配位數到底是什麼？ 配位數在高中時，如果是金屬，指的是一顆原子旁邊相鄰原子數 如果是離子晶體，指的是以一顆陽離子為基準，圍繞在其周遭的陰離子數目 這邊其實還不至於混淆，不過到大學後，有再特別討論這塊的話，會寫陽：陰離子配位數 接下來就是重點了，關於結構的問題 沿用上一篇的圖https://i.imgur.com/6Hupa0q.jpg 以及推文 推 elvis533: 左邊是金屬，右邊是離子化合物，都是BCC 高中時我這邊唸得很混亂，只能靠死背 不過實際上，大學後碰到這塊，是有能有效處理的系統在的 在大學，左邊一樣是BCC沒有問題 右邊的話，其實不只是國內，我去查國外的一些教材，也是有分歧出現 毫無爭議的講法的話，右邊的晶體結構名稱是叫Cesium Chloride，絕對不是叫BCC （不過在高中，作答時還是叫它BCC比較安全） 或用化學式簡稱為CsCl結構 在這裡，結構的名稱即是用同結構中具代表性的離子晶體來稱呼 例如氯化鈉，高中時稱面心立方結構，但這邊稱為Rock Salt結構 但如果是在牽涉到陰陽離子堆積(packing)的討論時，至少有兩種以上的說法 不過比較主流的說法是，在描述離子晶體時通常有以下規則 「先決定陰離子的架構，再來描述陽離子」 與高中相比，就比較不會混淆了 但這規則也秉持著化學這個科目的優良傳統，有規則即有例外 像是反螢石結構，因為它陰陽離子的排列等於與螢石結構互換，就不太適用於這規則 下面是補充 依據J.Lima-de-Faria定出的規則，化合物AX，在陰離子X半徑大於陽離子A的半徑下 X分別有三個上標來配合表示：c、h、sc分別指的是CCP、HCP、simple cubic結構 A也有三個上標可用來表示：t、o、cb分別指的是T-site、O-site、8-fold site 高中的大家應該對A的表示法比較陌生，但在這裡不做太多說明 總之，BCC和FCC各自有不同的T-site、O-site位置 而這是一套先決定了陰離子X堆積的結構後 再來決定陽離子A會堆積填充在結構中的哪種位置的系統 (注意，陽離子A不一定會把該結構中的該種位置全部填充完) 以CsCl為例，即A(cb)X(sc)結構 在Cl(-)以simple cubic堆積的架構下，Cs(+)會填充在8-fold site（100%填充） 註:括號中內容為上標 而Rock Salt，即A(o)X(c)結構 在Cl(-)以CCP，即FCC堆積的架構下，Na(+)會填充在O-site（100%填充） 最後舉一個沒有完全填充的例子： Zinc Blend，即A(t)X(c)結構 （β-ZnS） 在S(2-)以CCP，即FCC堆積的架構下，Zn(2+)會填充在T-site（50%填充） --

※ 發信站: 批踢踢實業坊(ptt.cc), 來自: 42.74.137.91 (臺灣) ※ 文章網址: https://webptt.com/m.aspx?n=bbs/SENIORHIGH/M.1604727023.A.3CB.html 修了一下文章　補充說明填充的陽離子不一定會把該種位置全部填充完 ※ 編輯: fragmentwing (42.74.137.91 臺灣), 11/07/2020 18:19:51 以CsCl為例 我是看到國外有的會講兩種離子分開來看都是以simple cubic排列 如果高中為了避免講到T-site O-site而這樣講就還能接受 因為這樣至少不是錯的 當然到大學再碰到的話還是要往精確的說法修改 ※ 編輯: fragmentwing (42.74.25.59 臺灣), 11/13/2020 22:56:15