作者candy88257 (阿泰斯)
看板SENIORHIGH
標題[問題] 高三化學酸鹼強弱有原理？
時間Fri Aug 7 19:51:02 2020
記得沈澱表沒原理，只能背（至少高中學的知識無法解釋）
那高三化學的這個呢？
https://i.imgur.com/W1hNScN.jpg
https://i.imgur.com/M5c42t6.jpg
這引航也是沒寫原理，請問有辦法用高中學的知識解釋其中原理嗎？ 為何只看原子序？
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1F：推 opeminbod001: 你貼的這個有原理 08/07 20:03
2F：推 messi5566: 軟硬酸鹼原理～ 08/07 20:10
3F：→ Apache: 其實萬物都有原理 只是要解釋很久 08/07 20:59
4F：推 NTUmaki: 有原理 但很多都是看實驗結果回去解釋 因為例外很多 08/07 21:28
5F：→ candy88257: 簡單來說就是高中只能硬背？ 08/07 21:33
6F：推 opeminbod001: 並不是 這個原理在典型元素講解合理 過渡元素可能 08/07 21:42
7F：→ opeminbod001: 實驗結果不合 我們會尋求其他解釋 08/07 21:42
8F：推 KH21: 可以想成離子性越強質子越容易掉下來 08/07 22:09
9F：推 Odahunter: 等大學有機就懂了XD 08/08 00:01
10F：推 echoo: 大學有機用極性講 無機就前面提到軟硬酸鹼 啊其實背後解釋 08/08 00:11
11F：→ echoo: 都差不多 大原則就畫位能變化易生成趨向熱力學穩定狀態 08/08 00:11
12F：→ profiles: 上古時代的國編館課本有教，参考書補習班會解釋 08/08 09:33
13F：→ yubari: 問化學小精靈 08/08 12:46
14F：推 MasterYee666: 同一週期非金屬元素的氫化物是因為原子序愈大電負 08/08 14:45
15F：→ MasterYee666: 度差愈大離子性愈強 酸性也就愈大 08/08 14:45
16F：推 MasterYee666: 同族非金屬元素氫化物則跟半徑鍵長有關 鍵長愈大吸 08/08 14:47
17F：→ MasterYee666: 引力越小 酸性愈大 08/08 14:48
18F：→ lovehan: 原來又是國編本有的東西...又被砍掉了 08/08 15:20
19F：→ lovehan: 我也在想應該是大學的課本會有比較詳盡的解釋 08/08 15:21
20F：→ candy88257: 樓上Master大，那鹼性呢？ 08/08 16:52
21F：→ kamisanma: 有 不過一般課程應該99%會跳過去 08/08 19:49
22F：→ RainSky: 金屬氫化物和氫氧化物鹼性順序一樣，因為氫化物溶於水變 08/08 20:41
23F：→ RainSky: 氫氧化物 08/08 20:41
24F：→ RainSky: 用電負度比就可以了，電負度差越多離子性越強，越容易解 08/08 20:44
25F：→ RainSky: 離，鹼性就越強 08/08 20:44
26F：→ RainSky: 雖然還有其他東西要考慮，高中就先這樣背吧 08/08 20:46
27F：→ candy88257: 這樣鹼性說不通 08/08 20:51
28F：→ candy88257: 酸性就如Master大說法解釋 08/08 20:52
29F：→ candy88257: 但鹼性是一強一弱耶 08/08 20:53
30F：→ candy88257: 並不是像酸性都變強 08/08 20:53
31F：→ RainSky: 金屬電負度越小鹼性越強喔，因為和非金屬的OH-電負度差越 08/08 20:57
32F：→ RainSky: 大 08/08 20:57
33F：→ RainSky: 或者同一週期的氫化物直接一起背，越往右酸性越強、鹼性 08/08 20:59
34F：→ RainSky: 越弱 08/08 20:59
35F：推 opeminbod001: 和金屬接的H氧化數是-1價 水中反而促使OH-和H2生成 08/09 13:35
36F：→ opeminbod001: 金屬越容易把那個H丟出去越鹼 這是最容易解釋的方法 08/09 13:36
37F：→ opeminbod001: 但若H有多個 例如MgH2 AlH3 這個時候中心金屬因周圍 08/09 13:37
38F：→ opeminbod001: H變多 整體的離子性下降(這個懶得解釋 解釋方法多) 08/09 13:39
39F：→ opeminbod001: 所以NaH > MgH2 > AlH3 08/09 13:39
40F：→ opeminbod001: 酸性走的原理一樣 但那的H氧化數是+1 丟出去是偏酸 08/09 13:41
41F：→ opeminbod001: 所以才說典型元素這個可以用一樣的方法解釋 用容易 08/09 13:41
42F：→ opeminbod001: 丟出那個H的能力 加上考量H是+1還-1傾向變H+或OH- 08/09 13:42
43F：→ opeminbod001: 這是高中最簡單解釋的方式 08/09 13:43
44F：→ faniour: 鹼：往右離子性降低，共價性增強(半徑、核電荷) 10/01 01:31
45F：→ faniour: 酸：往右電負度增加，陰離子穩定 10/01 01:31
46F：→ faniour: 這兩者是相同的，只是某些角度更顯著 10/01 01:33
47F：→ faniour: 往下一樣，離子半徑增大，電荷密度降低 10/01 01:37