※ 引述《orzmm (海道廚房藏鏡人)》之銘言： : 大家好 想問一題化學 : 其實已經有去問過老師 但是老師講的我完全聽不懂 = = : 我不敢再厚臉皮問了 因為他講了五分鐘... 我還是一頭霧水 (哭哭) : 題目如下: : C12=12 如今改成 C12=60 當C12原子量改為60時 你會發現 原本1mol的東西變成了1/5mol 也就是 n'=1/5n 而(1)中n'=1則n=5 即新的1mol相當於舊的5mol 所以STP下體積當然成5倍囉 接著 若硬將n'=1/5n塞進理想氣體方程式 即PV=n'RT => PV=1/5nRT 會發現這個式子顯然是不會成立的 而理想氣體方程式中又只有R是我們自己定義的常數 所以可以觀察到應該給一個新的常數R'=5R 會變成 PV=n'R'T => PV=(1/5n)(5R)T=nRT 這樣才也正確的等式關係 所以(2)R'=5*0.082=0.41 ----------------------------------- 白話版: (1)新的1mol是舊的5mol so 22.4*5 (2)每次在使用PV=nRT時n都只能帶原本的五分之ㄧ所以R就要變五倍 ~good luck! : 以下數值改變成? : (1) 0度C .1atm 下1mol 氧所佔的體積(L)? A:112 : (2) 理想氣體常數? A:0.41 : 老師八啦叭啦叭啦講了一堆 我只聽到最後一句話 所以乘以五倍 : Q_Q 我真的聽不懂 : 請問有沒有好心人可以跟我講為什麼? 感謝 orz : PS.請不要鞭我沒化學觀念... 我是老人了(哭哭) --

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