※ [本文轉錄自 NTUOCBio92 看板] 作者: chisboy (chis) 看板: NTUOCBio92 標題: 海化15 時間: Sat Jan 3 19:24:44 2004 碳酸鈣的形成 test海洋浮游生物的微小殼體，是由海洋的coccolithophorids，有孔蟲，翼足類製造的... 碳酸鈣的溶解度 在沉積物中碳酸鈣的保存作用是受thermodynamic 和 kinetic控制，進而判斷它在深海的溶解程度 如果達到熱平衡時，大部份的碳酸鈣會自發性的溶解 CaCO3 = Ca 2+ + CO3 2- 當平衡時，碳酸鈣的溶解速度 = 碳酸鈣的沉降速度 碳酸鈣的溶解力定義：Ksp = Ca 2+(飽和) * CO3 2-(飽和) Ksp與溫度、鹽度、壓力都有關(如表15.1) 水團脫離其平衡時濃度的程度，可以 以D = Ca 2+(海水) * CO3 2-(海水) / Ca 2+(飽和) * CO3 2-(飽和) = ion product / k*sp (15.4)表示 當D>1水團過飽和，碳酸鈣會自發性的沉積直到離子濃度假下降到飽和狀態的水平。 當D<1水團未飽和狀態 如果碳酸鈣出現，它會自發性的溶解直到離子的產量上升到飽和狀態 因為鈣離子是是生物必需的元素，它在海水以相當高的濃度存在 因此貝殼的行成跟溶解導致它的濃度不到1%，所以(15.4)可以簡化成 D= CO3 2-(海水) / CO3 2-(飽和) D可以用來預測沉積物的地理分布。 例如在水底的沉積物當D<1應該缺乏鈣質的滲出，反之亦然。 因此直接量測CO3 2-(海水)是相當難的，它通常由兩個較容易測得的參(alkalinity和全部DIC的濃度(?CO2))求得。 計算碳酸鈣離子的溶度 DIC溶解的無機碳 全部DIC的濃度(?CO2)=﹝CO2﹞+﹝H2CO3-﹞+ ﹝HCO3-﹞+﹝CO3 2-﹞ 簡化成(?CO2)= ﹝HCO3-﹞+﹝CO3 2-﹞ POM的營養鹽再生產生CO2，快速的水解碳酸、重碳酸鹽，碳酸鹽 圖15.4(?CO2)的濃度在表面相當低由於浮游植物快速的獲取DIC 生物性的碎屑從表面沉降到海底之後被再生成營養鹽。 由於密度的成層作用，在溫躍層之下再溶解的DIC 被限制，如之前講的營養鹽一樣，(?CO2)的濃度隨水團的年齡增加。 碳酸離子，重碳酸離子能夠當海水的緩衝溶劑 --

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